Периодни систем елемената какав је данас познат развио је руски хемичар Дмитри Менделеев и први пут га је представио у немачком хемијском часопису Зеитсцхрифт ф? р Цхемие 1869. Менделејев је првобитно створио свој „Периодични систем“ записујући својства елемената на комаде карата и распоређујући их по редоследу повећања атомске тежине. Менделејев је такође утврдио да је релативна атомска маса неких елемената погрешно израчуната. Исправљајући ово, успео је да постави елементе на тачно место у табели. Менделеев је такође оставио места за елементе који још нису били откривени. Од јуна 2010. периодни систем садржи 118 потврђених елемената.
На периодном систему елемената колоне елемената дефинишу групе елемената које деле многа заједничка својства. У периодном систему постоје два скупа група. Први скуп су елементи групе А и познати су и као репрезентативни елементи. Други скуп су елементи групе Б и познати су и као прелазни метали. Репрезентативни елементи су најзаступљенији елементи на земљи.
Репрезентативни елементи и распоред периодног система
У периодном систему елемената, елементи су поређани у колоне познате као \ "групе, \" и редови познати као \ "тачке. \" Групе садрже елементе са сличним својствима која имају исте распоред електрона у њиховим спољним љускама, познат под називом \ "валентни електрони \", који одређују својства елемента и његову хемијску реактивност, и како ће учествовати у хемијској везивање. Римски бројеви изнад сваке групе диктирају уобичајени број валентних електрона.
Групе су даље подељене на репрезентативне елементе и прелазне метале. Групе 1А и 2А лево и 3А до 8А десно су класификоване као репрезентативни елементи, док су они међу њима класификовани као прелазни метали. Репрезентативни елементи су познати и као \ "Групни А, \" \ "С и П блок елементи \" или \ "Елементи главне групе. \"
Значај изгледа
Изглед периодног система показује поновљена хемијска својства. Елементи су наведени по редоследу повећања атомског броја (броја протона у атомском језгру) и поређани тако да елементи са сличним својствима спадају у исте колоне. Елементи су поред осталих информација наведени са њиховим симболом елемента, атомским бројем и атомском масом.
Списак репрезентативних елемената у блоку С.
Елементи С блока или елементи у колонама 1А и 2А лево од периодног система укључују водоник (Х), литијум (Ли), натријум (На), калијум (К). Рубидијум (Рб), цезијум (Цс), францијум (Фр), берилијум (Бе), магнезијум (Мг), калцијум (Ца), стронцијум (Ср), баријум (Ба) и радијум (Ра).
Списак репрезентативних елемената у блоку П.
Елементи П блока или елементи у колонама 3А до 8А са десне стране периодног система укључују:
- Бор (Б)
- Алуминијум (Ал)
- Галијум (Га)
- Индијум (у)
- Талијум (Тл)
- Угљеник (Ц)
- Силицијум (Си)
- Германијум (Ге)
- Лим (Сн)
- Олово (Пб)
- Унункуадиум (Уук)
- Азот (Н)
- Фосфор (П)
- Арсен (Ас)
- Антимон (Сб)
- Бизмут (Би)
- Кисеоник (О)
- Сумпор (С)
- Селен (Се)
- Телур (Те)
- Полониј (По)
- Флуорид (Ф)
- Хлор (Цл)
- Бром (бр)
- Јод (И)
- Астатин (Ат)
- Хелијум (Хе)
- Неон (Не)
- Аргон (Ар)
- Криптон (Кр)
- Ксенон (Ксе)
- Радон (Рн)
Употребе Периодног система
Једна од главних употреба периодног система је предвиђање хемијских својстава елемента на основу његове локације. Менделејев је користио трендове у својој табели да предвиди својства пет елемената који још нису били откривени у време када је конструисао свој сто. Величина атома, способност стварања хемијске везе и енергија потребна за уклањање електрона смањују се како се неко помера слева удесно кроз период, а повећавају како се креће низ колону.
