Према моделу одбијања електронских парова Валенце-Схелл, широко прихваћеном међу хемичарима од његовог развоја 1950-их, одбијање између електронских парова обликује молекул на такав начин да смањи одбијајућу енергију или максимизира растојање између ти парови.
Након нацрта Левис-ове структуре тачке молекула, која користи тачке за идентификацију броја валенције или спољне љуске, електрона које има сваки укључени атом, тада можете да избројите број везујућих и невезујућих електронских група које окружују централни атом. Ови парови су распоређени око валентне љуске на такав начин да се постигне највећа могућа удаљеност између њих они, али само везујући електронски парови или они који су везани за атом, допринеће коначном резултату молекула облик.
Молекул са два везујућа електронска пара и без невезујућих парова, као што је угљен-диоксид, био би линеаран. Док молекули воде и амонијака садрже четири електроне валентне љуске, молекул воде садржи две и две невезујуће електронски парови, што резултира молекулом у облику слова в, док су два атома водоника присиљена ближе један другом како би се објаснила два пара невезујућих електрони. Молекул амонијака, међутим, укључује три везујућа електронска пара, по један за сваки атом водоника, што резултира тригоналним пирамидалним обликом.