Преко 99,9 процената масе атома налази се у језгру. Протони и неутрони у центру атома су око 2.000 пута тежи од електрона који круже око њега. Будући да су електрони тако лагани у поређењу, они представљају само мали део процента укупне тежине атома.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Већина масе атома налази се у језгру.
Масе честица
Појединачни атоми имају изузетно мале масе, а из тога следи да честице које чине атом имају још мање масе. На пример, протон је тежак 1.673 к 10-24 г. Неутрон је нешто тежи са 1.675 к 10-24 г. Електрон је далеко лакши, са 9,11 к 10-28 г.
Честице: колико и где
Електрично неутрални атоми имају једнак број протона и електрона. Наелектрисање на сваком електрону је исте количине као и на протону, мада супротних знакова. Протони имају позитиван набој; електрони су негативни. Број неутрона је мало теже дефинисати, јер може бити различит чак и за атоме истог елемента. На пример, угљеник-12 има шест протона и шест неутрона; језгро радиоактивног угљеника-14 има шест протона и осам неутрона. Атоми имају већину своје масе у језгру не само зато што су протони и неутрони тежи од електрона, већ и зато што протони и неутрони заједно премашују број електрона за отприлике 2: 1.
Масе изотопа
Атоми истог елемента могу имати различит број неутрона. Хемичари ове сродне атоме називају изотопима. Број изотопа варира за сваки елемент. Калај је изотопски шампион са 63, док их водоник има најмање - три. Хемичари одређују масу сваког изотопа бројећи протоне и неутроне. Они игноришу електроне јер је њихова маса тако мала у поређењу. Ради погодности, хемичари су развили јединицу атомске масе (АМУ) за мерење атомске тежине. Дефинисан је као 1/12 масе атома угљеника-12, па је атомска маса угљеника-12 12. Због мале разлике у маси протона и неутрона, као и из других разлога, атомске масе за већину осталих елемената и изотопа не делују на цео број.
Просечна атомска маса
Када потражите атомску масу елемента на периодном систему, број који видите је просек за све изотопе елемента. Просек је прилагођен релативној заступљености сваког изотопа. Као резултат, ретки изотопи имају мањи ефекат, а уобичајени већи у просеку. На пример, просечна атомска маса наведена за угљеник није тачно 12, већ 12,01. Тежи изотопи попут угљеника-13 и угљеника-14 постоје у сићушним количинама које незнатно повећавају просечну масу.
Атомски број
За сваки елемент у периодном систему, број на врху симбола елемента је атомски број. Ово је једноставно број протона за елемент. За разлику од атомске масе, атомски број је исти за сваки изотоп и увек је цео број.