Једињење је било која комбинација две или више различитих врста атома (молекул је комбинација било која два атома; не треба да буду различити). Постоји неколико различитих врста једињења, а карактеристике једињења потичу од врсте веза које формирају; јонска једињења настају из јонских веза.
Дефиниција јонског једињења
Јонска једињења су једињења у којима се атоми држе заједно јонским везама. Јонска веза настаје када се привуку два супротно наелектрисана јона. Јон је атом који је или добио или изгубио електрон, и самим тим има позитиван или негативан набој; Јони имају другачија хемијска својства од неутралног (као што је наведено на периодном систему) облика атома. Јонска једињења се састоје од најмање једног металног елемента и једног неметалног елемента.
Чврст
Јонска једињења су чврсте материје на собној температури. Чврстина је материја у којој је материјал релативно отпоран на промене. Поред тога, јонска једињења су генерално растворљива у води, мада топивост у води не мења чврсто стање једињења. Пример јонских једињења која су чврста супстанца је уобичајена кухињска со, која настаје са натријумовим јоном и јоном хлора. Имајте на уму да чврсте материје које садрже угљеник нису јонске везе; угљеник формира ковалентну везу.
Метал
Због присуства металног елемента, већина јонских једињења задржава физичке карактеристике метала, од којих је главна у томе што добри су проводници топлотне и електричне енергије. Међутим, чврсти облик јонског једињења није ни приближно тако добар у вођењу електричне енергије као када је растворен у води. Поред тога, метали имају већу густину од неметалних супстанци и често садрже сјај (то је када се светлост одбија од неке супстанце).
Стабилне обвезнице
Јонске везе су релативно стабилне, што је део разлога зашто су јонска једињења углавном чврста. Као резултат, јонска једињења имају веће тачке кључања и топљења, јер су њихове везе отпорне на промене (тачке кључања и тачке топљења су температуре на којима чврста супстанца мења своје стање у гас или течност, редом). Енергија која држи позитивне и негативне јоне на окупу у тако снажној вези позната је под називом „енергија решетке“.