Атом се састоји од језгра које садржи позитивно наелектрисане честице окружене облаком негативно наелектрисаних електрона. Електрони унутар атома седе у низу „шкољки“ око језгра и свака љуска може садржати фиксни број електрона. За елементе који имају пуну спољну љуску каже се да имају стабилну електронску конфигурацију. Елементи са стабилним електронским конфигурацијама јављају се само унутар једне колоне (група 8) периодног система. Стога велика већина елемената у периодном систему има нестабилне електронске конфигурације.
Водоник
Водоник је најједноставнији елемент у периодном систему и састоји се од једног протона и једног електрона. Појединачни електрон се налази у 1с љусци која може да поседује два електрона. Електронска конфигурација водоника, према томе, није стабилна. Да би попунили 1с љуску, два атома водоника се комбинују и деле други електрон. Ово је познато као ковалентна веза и у овом случају доводи до стварања молекула водоника.
Натријум
Натријум је у групи 1 периодног система и сваки атом укључује 11 електрона. Један електрон се налази у спољној 3с љусци, која може да задржи 2 електрона. С обзиром да је ово нестабилна електронска конфигурација, натријум често губи свој спољни 3с електрон, стварајући позитивно наелектрисани јон. Позитивно и негативно наелектрисани јони се комбинују у молекуле. Ово је познато као јонска веза, а натријум доводи до различитих молекула, укључујући натријум хлорид.
Угљеник
Угљеник је у групи 6 периодног система и укупно поседује шест електрона. Спољну 2п електронску љуску заузимају два електрона. Пошто љуске 2п могу садржати шест електрона, угљеник није у стабилној електронској конфигурацији. Да би угљеник добио стабилну електронску конфигурацију, мора да дели још четири електрона преко ковалентних веза. Управо овај процес доводи до велике количине једињења угљеника, попут метана.
Хлор
Хлор је у групи 7 периодног система и поседује 17 електрона. Спољну 3п љуску заузима пет електрона и зато јој је потребан још један електрон да би имао стабилну конфигурацију. Хлор често добија овај додатни електрон науштрб тога што постаје негативно наелектрисан јон. То значи да се хлор може комбиновати са било којим позитивно наелектрисаним јоном, формирајући јонску везу. Добар пример је натријум хлорид, који је познат и као кухињска со.