Да ли сте добри у дељењу са другима? Тада ћете можда бити ковалентни, као у атомским везама. Постоје две врсте атомских веза које могу да формирају молекул или једињење које их повезују. Ковалентна веза настаје када два или више атома деле електроне заједно. Јонска веза настаје када један атом поклони електрон другом атому како би га стабилизовао.
Шта је ковалентна веза у хемији?
Ковалентне везе имају парове електрона које деле два атома да би их везали у фиксној оријентацији. Потребна је велика енергија од 50 до 200 кцал / мол да би се прекинула ковалентна веза. Елетронегативност атома је снага атома у молекулу да привуче друге електроне себи. У ковалентној вези вредности електронегативности су исте или врло блиске. Ако атоми деле електрон равноправно, веза је ковалентна и неполарна. Најчешће електрон више привлачи један атом него други. Ово ствара поларну ковалентну везу.
Од чега се састоји ковалентна веза?
Да би веза била ковалентна мора да задовољи нека својства. Веза се мора створити између два неметала са истим или близу истих електронегативности у којима атоми деле електроне у спољној орбитали. Ковалентне везе имају низак поларитет и одређени облик. И тачка топљења и тачка кључања су на ниској температури, а веза је у течној или гасној форми када је на собној температури.
Који су неки примери ковалентних веза?
Неки примери ковалентних веза су метан (ЦХ4), хлороводонична киселина (ХЦЛ), вода (Х.2О) и амонијак (НХ3). Хлороводонична киселина вуче електронски пар према атому хлора, који има већу електронегативност да би створио ковалентну везу. Молекули воде имају два атома водоника који деле своје појединачне електроне са атомом кисеоника, а атом кисеоника своја два електрона дели са водоником. То воду чини поларном ковалентном везом, јер кисеоник има већу електронегативност.
Који су неки примери јонских веза?
Јонске везе настају између метала и неметала када неметал привлачи електрон; у суштини метал донира електрон. Неке јонске везе које можете користити у свакодневном животу укључују кухињску со (НаЦл), натријум флуорид (НаФ) који се користи за флуоридну пасту за зубе, гвожђе оксид (Фе2О.3), који је рђа, и калцијум хидроксид Ца (ОХ)2, која је основна со у антацидним таблетама.
