Свако атомско језгро, осим водоника, садржи и протоне и неутроне. Нуклеуси су премали да би се видели, чак и са микроскопом, а нуклеони (што је генерички термин за протоне и неутроне) су још мањи. То омогућава бројање броја неутрона, али научници још увек знају колико их има у језгрима сваког изотопа сваког елемента. Откуд они знају? Они користе технике као што је масена спектрометрија за мерење укупне масе атома одређеног елемента. Једном када знају укупну масу, остало је лако.
Укупна маса атома је збир свих његових протона, неутрона и електрона, али електрони су толико лаки да у све практичне сврхе нису битни. То значи да је маса елемента збир маса његових нуклеона. Број протона је једнак за сваки атом одређеног елемента, а протони и неутрони имају исту масу, па све што морате урадите тако што од атомске масе одузмете број протона, мерено у јединицама атомске масе (аму), и остаје вам број неутронима.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Атомска маса је једнака броју протона плус броју неутрона, па ћете пронаћи број од неутрона одузимањем броја протона (тј. атомског броја) од атомске масе (у атомској маси јединице). Заокружите атомску масу на најближи цео број да бисте пронашли број неутрона у најчешћем изотопу.
Користите периодни систем
Периодна таблица наводи све елементе повећањем броја протона, тако да место које елемент заузима у табели аутоматски вам говори колико је протона у његовом језгру. Ово је атомски број елемента и приказан је тачно испод симбола за елемент. Поред њега је још један број, који је атомска маса. Овај број је увек већи од атомског броја и често садржи разломак, јер је то просек атомских маса свих природних изотопа тог елемента. Помоћу ње можете одредити просечан број протона у језгру тог елемента.
Поступак не може бити једноставнији. Заокружите атомску масу на најближи цео број, а затим од ње одузмите атомски број елемента. Разлика је једнака броју неутрона.
Пример
1. Колики је у просеку број неутрона у језгру уранијума?
Уранијум је 92. елемент у периодном систему, па је његов атомски број 92 и у свом језгру има 92 протона. Периодни систем наводи атомску масу као 238.039 аму. Заокружите атомску масу на 238, одузмите атомски број и остаће вам 146 неутрона. Уранијум има велики број неутрона у односу на број протона, због чега су сви његови изотопи радиоактивни.
Број неутрона у изотопу
Број неутрона у језгру одређеног елемента може да варира, а свака верзија елемента са карактеристичним бројем неутрона позната је као изотоп. Сви елементи осим 20 имају више изотопа, а неки и много. Тин (Сн) је на врху листе са десет изотопа, а затим ксенон (Ксе) са девет.
Сваки изотоп елемента састоји се од читавог броја протона и неутрона, па је његова атомска маса једноставна сума тих нуклеона. Атомска маса изотопа никада није разломљена. Научници имају два начина да означе изотоп. Узимајући за пример изотоп угљеника, можете га записати као Ц-14 или 14Ц. Број је атомска маса. Одузми атомски број елемента од атомске масе изотопа и резултат је број неутрона у језгру тог изотопа.
У случају Ц-14, атомски број угљеника је 6, тако да у језгру мора бити 8 неутрона. То је два више од уобичајеног, уравнотеженог изотопа, Ц-12. Додатна маса чини Ц-14 радиоактивним.
