У хемији, валентни број једињења је број веза које образују електрони у последњој (спољној) овојници (звани валентни електрони) атома са валентним електронима других атома. Правило октета (тенденција атома да тражи стабилност испуњавајући своју спољну љуску са осам електрона формирајући валентност електронске везе) могу вам помоћи да одредите валентност једињења када знате максимално могуће валентне везе које сваки елемент може облик.
Дешифрујте који су елементи присутни у вашем једињењу и колико молекула сваког елемента гледајући скраћеницу у имену једињења. На пример, НаЦл има два елемента са по једним молекулом сваког елемента, На (натријум) и Цл (хлор), а ЦаЦл2 има два елемента са једним молекулом Ца (калцијум) и два молекула Цл (хлор).
Одредите број валентних електрона сваког елемента гледајући колону са бројем оксидационих бројева на графикону у одељку ресурса. Неки елементи имају вишеструке оксидационе бројеве, јер постоји низ могућих комбинација веза између различитих елемената. Користите своју просудбу да бисте утврдили који је број тачан за ваше једињење покушавајући да уравнотежите укупан набој сваког елемента са другим тако да негативне и позитивне вредности имају збир нула. На пример, у једињењу СО3, кисеоник може имати -1 или -2 валентне вредности, а С може имати -1, -2, +2, +4 или +6, али пошто постоје три кисеоника молекула и један молекул сумпора, сваки молекул кисеоника мора имати вредност -2 (укупно -6), а сваки молекул сумпора вредност +6 да би се уравнотежио на нулу (-6 +6 = 0).
Пребројите број обвезница неопходних да бисте добили ту нулту вредност. То можете учинити тако што ћете избројати највећи број валентних електрона који ће бити упарени (у претходном примеру је највећа апсолутно вредност била 6).