У хемији, поларитет се односи на начин на који се атоми везују једни с другима. Када се атоми споје у хемијској вези, они деле електроне. Поларни молекул настаје када један од атома врши јачу привлачну силу на електроне у вези. Електрони се више привлаче према том атому, тако да молекул показује благу неравнотежу наелектрисања.
Место електрона у вези
У неутралном атому електрони круже око језгра атома у облаку. Када се атоми везују, они деле те електроне. У овом случају облаци густине електрона се секу међусобно. Ово је најизраженије у ковалентној вези, у којој се електрони деле подједнако. Када је молекул поларан, међутим, електрони теже ка једном од атома везе. Тачна слика облака електронске густине за ове везе може се разликовати у зависности од укључених атома.
Одређивање поларитета
Поларитет везе одређен је периодичним концептом који се назива електронегативност. Електронегативност је израз склоности атома да привлачи електроне у хемијској вези. Да бисте утврдили поларитет везе, морате пронаћи разлику у електронегативацијама атома који су укључени. Ако је разлика између 0,4 и 1,7, веза ће бити поларна. Ако је разлика већа, веза ће имати јонски карактер. То значи да ће се електрони узети из мање електронегативног елемента и провести све време у орбити око електронегативног елемента. Ако је разлика у електронегативностима мања од 0,4, веза ће бити неполарна ковалентна. То значи да ће се електрони поделити на једнак начин између атома и веза неће имати поларни карактер.
Диполни тренутак
У поларној вези, резултујућа разлика у делимичним наелектрисањима сваког атома назива се диполни моменат. Негативно делимично наелектрисање налази се на електронегативнијем елементу. Позитивно делимично наелектрисање налази се на мање електронегативном елементу. Диполни моменти у појединачним везама које чине молекул могу целом молекулу дати одговарајући нето диполни тренутак. Иако се каже да је молекул електрички неутралан, он и даље има нека атрактивна и одбојна својства због свог диполног момента. То може довести до неких јединствених молекуларних својстава. На пример, молекуларни диполни момент молекула воде доводи до карактеристично високог површинског напона воде.
Поларне везе и поларни молекули
У одређеним случајевима, појединачне везе молекула су поларне природе, али сам молекул није. То се дешава када се делимични набоји међусобно поништавају због једнаке снаге и супротне физичке оријентације. На пример, молекул угљен-диоксида састоји се од две везе угљеник-кисеоник. Електронегативност кисеоника је 3,5, а електронегативност угљеника 2,5. Имају разлику од једне, што значи да је свака веза угљеник-кисеоник поларна. Међутим, у молекулу угљен-диоксида, атоми су усмерени линеарно са угљеником у средини. Делимична наелектрисања два атома кисеоника се поништавају, дајући неполаран молекул.