Батерије са сувим ћелијама које се не могу пунити категорисане су на неколико начина: према словним ознакама, према напонима и према примени. Међутим, хемијска класификација која разликује сувоћелијске батерије је да ли је батерија алкална или неалкална или, тачније, да ли је њен електролит база или киселина. Разлика није само ствар посебне хемије, јер алкалне батерије имају различите карактеристике снаге и перформанси од својих неалкалних рођака.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Неалкалне батерије имају кисели електролит, док алкалне батерије користе базу као електролит.
Основе батерија
Батерија је електрохемијска ћелија која хемијску енергију претвара у електричну. Типична батерија за суве ћелије састоји се од позитивно наелектрисане аноде, негативно наелектрисане катоде и ан електролит који реагује са анодом и катодом током електрохемијске реакције која се назива ан реакција оксидације-редукције. Анода тежи да изгуби електроде - оксидира се - док катода тежи да добије електроне или је редукована.
Вишак електрона на негативној катоди - негативни терминал батерије - и дефицит од електрони на позитивној аноди - позитивном прикључку батерије - стварају електрични притисак тзв Напон. Када се батерија стави у коло, електрони теку као струја између катоде и аноде обављајући корисне електричне радове. Затим се батерија пуни додатним реакцијама смањења оксидације све док се анода и катода хемијски не испразне, што резултира истрошеном батеријом.
Основе електролита
Електролит је хемијска супстанца која садржи слободне јоне који су електрично проводљиви. Пример електролита је уобичајена кухињска сол која се састоји од позитивно наелектрисаних натријума и негативно наелектрисаних хлоридних јона. Електролит батерије је киселина или база која се раздваја на позитивне и негативне наелектрисане јоне који реагују са анодом и катодом док батерија пролази кроз реакцију редукције оксидације.
Алкалне батерије
Хемијски, типична алкална батерија са сувим ћелијама има цинкову аноду и катоду од манган-диоксида. Електролит је не-кисела базична паста. Типичан електролит који се користи у алкалним батеријама је калијум хидроксид. Физички, типична алкална батерија састоји се од челичне лименке упаковане у крајњи део манган-диоксида унутрашња катодна област и испуњена је цинком и електролитом унутар најунутарње средишње аноде регион. Електролит који окружује аноду посредује у хемијској реакцији између аноде и катоде.
Неалкална батерија
Хемијски, типична неалкална сувоћелијска батерија има цинкову аноду и карбонску шипку / катоду манган-диоксида. Електролит је обично кисела паста. Типични електролит састоји се од смеше амонијум хлорида и цинковог хлорида. Физички, типична неалкална батерија израђена је наличјем алкалне батерије. Посуда са цинком служи као спољна анода, док карбонска шипка / манган-диоксид заузима унутрашњи регион као катода. Електролит је помешан са катодом и посредује у хемијској реакцији између катоде и аноде.
Боље батерије
Свеукупни консензус је да хемијски алкална батерија има благе предности у односу на неалкалну батерију. Међутим, неалкалне батерије су поуздане, јефтиније и заменљиве употребом алкалних батерија. Електронски уређаји на којима је ознака „Користите само алкалне батерије“ обично су загарантовани у условима када је потребно брзо извлачење јаке струје из батерије. Један пример за то био би блиц на камери где се жели брзо пуњење.