Амонијум хлорид, познат и као Сал амонијак, је једињење амонијака (НХ3) и хлора (Цл). Означава се симболом НХ4Цл и у природи је у чврстом кристалном облику. Ово једињење је растворљива со у води амонијака, а водени раствор амонијум хлорида је благо кисео. Амонијев хлорид се комерцијално производи реакцијом амонијака (НХ3) са хлороводоничном киселином (ХЦл): НХ3 + ХЦл = НХ4Цл.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Амонијум хлорид, водорастворљива со амонијака, благо је кисео као раствор на бази воде. Кисела компонента амонијум хлорида (Цл-) производи водоник (Х +) јоне када се раствори у води. Основна компонента (НХ4 +) ствара хидроксидне (ОХ-) јоне када се раствори у води.
Водени раствор амонијум хлорида
Када кристале амонијум-хлорида растворите у води (Х2О), једињење амонијум-хлорида се разлаже на своје саставне јоне: НХ4 + и Цл-. Хемијска реакција дисоцијације је: НХ4Цл (чврста супстанца) = НХ4 + (водена) + Цл- (водена). НХ4 + (водени) + Х2О (течни) = НХ3 (водени) + Х3О + (водени) Х3О + + ОХ- = 2Х2О. Ова посебна реакција молекула воде је реверзибилна јер се такви молекули Х2О дисоцирају да би формирали Х3О + и ОХ- и удружују се да би формирали молекуле Х2О. Амонијум хлорид се кристализацијом враћа у свој чврсти облик.
Кисела компонента
Киселе или основне компоненте амонијум хлорида могу се одредити само у његовом воденом облику растварањем једињења водом. Кисела компонента ствара водоничне (Х +) јоне када се раствори у води. Цл- је кисела компонента амонијум хлорида. НХ4Цл + Х2О = НХ4 + + ХЦл (једначина 1). Цл- + Х2О = Х + Цл- + Х2О (једначина 2). Хлорид (Цл-) се прво повезује са водом (Х2О) да би створио хлороводоничну киселину (ХЦл) и дисоцијацијом ХЦл настају јони водоника (Х +).
Основна компонента
Основна компонента производи хидроксидне (ОХ-) јоне када се раствори у води. У воденом раствору амонијум хлорида, амонијум јони (НХ4 +) се прво повезују са Х2О и формирају амонијак и хидроксидне јоне. НХ4 + + Х2О = НХ3 + ОХ- (једначина 3). Пошто амонијум јони производе хидроксидне јоне, НХ4 + су основне компоненте.
Кисела природа и употреба
Благо кисела природа амонијум хлорида је последица стварања хлороводоничне киселине (ХЦл), јер је ХЦл јака киселина и њен ефекат је доминантан. Киселу или базну природу одредите помоћу пХ метра. Амонијум хлорид се користи као ђубриво за гајење усева попут кукуруза, пшенице, једва и пиринча због већег садржаја амонијака. Такође се користи у третману снега на ски стазама на температурама изнад нула степени Целзијуса / 32 степени Фахренхеита за очвршћавање снега.