У хемијској реакцији, и реактанти и производи који настају имају оно што се назива „топлотом стварања“. Изражено од симбол „ΔХф“ (делта ХФ), топлоте стварања су важан део разумевања преноса енергије током хемијског реакције. Да бисте израчунали ΔХф за било који производ или реактант, морате имати при руци укупну количину топлоте коју реакција производи (ΔХ), као и вредност ΔХф за све остале реактанте и / или производе, што ће све пружити ваш хемијски проблем ти.
Корак 1: Поставите једначину
Распоредите дате вредности ΔХф и ΔХ према следећој једначини: ΔХ = ΔХф (производи) - ΔХф (реактанти).
На пример, замислите да желите да знате ΔХф за ацетилен, Ц.2Х.2, за реакцију Ц.2Х.2 (г) + (5/2) О.2 (г) -> 2ЦО2 (г) + Х2О (г), сагоревање ацетилена, чији ΔХ је -1,256 кЈ / мол.
Знате да је ΔХф ЦО2 је -394 кЈ / мол и ΔХф Х2О је -242 кЈ / мол. Елементарни реактанти и производи као што је гас са кисеоником по дефиницији немају „топлоту формирања“; они постоје је њихов облик природно.
Знајући све ово, можете написати следеће: ΔХ = ΔХф (производи) - ΔХф (реактанти), или
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔХф (Ц2Х.2),
које можете преуредити на следећи начин:
ΔХф (Ц2Х.2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Имајте на уму да морате помножити ΔХф ЦО2 за два због коефицијента „2“ испред њега у једначини реакције.
Корак 2: Решите једначину
Решите своју једначину за ΔХф. У случају примера ΔХф (Ц2Х.2),
ΔХф (Ц2Х.2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 кЈ / мол.
Корак 3: Потврдите знак
Прилагодите знак своје вредности ΔХф у зависности од тога да ли се ради о производу или реактанту. Вредности ΔХф производа увек ће бити негативне, док ће вредности реактаната увек бити позитивне. Као Ц.2Х.2 је реактант, његов ΔХф је позитиван. Према томе, ΔХф (Ц.2Х.2) = 226 кЈ / мол.
Савети
Вредности ΔХф и ΔХ увек су дате у килоџулима по моловима, где је „килоџул“ међународни јединица топлоте или енергије, а „кртица“ је јединица која описује веома велики број молекула а једињење.