Батерије се састоје од две полућелијске реакције повезане мостом соли и ослоњене у раствор електролита. Уобичајена батерија је оловна киселина која напаја ваш аутомобил. Две полућелије које раде у овим батеријама су полућелије олова и водоника. Једна електрода је направљена од оловног диоксида и како олово улази у раствор, електрони из њега струје електрода до друге електроде где молекули оловног диоксида прихватају електроне и претварају се у кисеоник гас. Обе електроде се налазе у раствору електролита који је у стању да подржи електрични ток између електрода. Захтеви за електролитом морају бити високо дисоцијативни у раствору и способни да служе као носач наелектрисања. У оловној батерији сумпорна киселина и вода су електролит. Такође испоручује сулфатне јоне потребне за ослобађање молекула кисеоника у раствор.
Напуните чашу напола водом. За раствор електролита, дестилована вода је најбољи избор. Смањиће могуће загађиваче у раствору. Неки загађивачи могу изазвати реакцију са ионима електролита. На пример, ако мешате раствор НаЦл и вода садржи низак ниво олова, добићете талог који излази из раствора. Уклањање неких јона из раствора мења јачину раствора.
Изаберите електролит који најбоље подржава апликацију. За батерије треба да изаберете електролит који садржи елемент који се користи у једној или обе полућелије. На пример, ако је једна од полућелијских реакција са бакром, добар избор електролита је ЦуЦО3 или ЦуЦл2. Обоје ће подржавати полућелију осигуравајући да су у раствору јони Цу2 +. Требали бисте одабрати јаку киселину, јаку базу или сол једне од ових. Висока дисоцијациона вредност ових једињења побољшава способност раствора електролита да преноси наелектрисање.
Измерите довољно јаке киселине, јаке базе или соли да бисте створили раствор електролита довољне јачине да подржи захтеве електрохемијске ћелије. Ако је концентрација електролита прениска, то може спречити рад електрохемијске ћелије. Концентрација електролита треба да буде у опсегу од 1М. Јаке киселине, базе и соли стога делују боље од слабе киселине и база због већег степена дисоцијације.