Неке хемијске реакције су познате као реверзибилне реакције јер могу ићи у два правца: напред и назад. Ове реакције се дешавају истовремено и никада не престају, па се зову и динамичке реакције. Реакција је у равнотежи када је брзина обе реакције једнака. Међутим, иако су концентрације реактаната и производа константне, нису нужно једнаке. Константе равнотеже се понекад називају кек вредностима. Ако експериментишете са киселинско-базном реакцијом, вредност кек је Ка, такође позната као константа киселости, којом се мери снага киселине у раствору.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
У киселинско-базним реакцијама константа равнотеже (кек вредност) позната је као Ка. Да бисте решили Ка када знате пКа, користите калкулатор да бисте пронашли антилог.
Вредност пКа
Када се киселина дисоцира у води, она ослобађа протон да раствор постане кисео. Међутим, само слабе киселине, које се само делимично дисоцирају у води, имају и дисоцирано стање (А-) и недисоцирано стање (АХ). Они постоје заједно према једначини равнотеже
Проналажење Кек-а из пКа
Ако већ имате вредност пКа једињења, можете израчунати његову Ка. На пример, вредност пКа млечне киселине је 3,86. Прво што урадите је да помножите вредност пКа са негативном да бисте обрнули њен знак. У случају млечне киселине, ово је 3,86 к (-1) = -3,86. Затим помоћу калкулатора подигните 10 у степен негативне пКа. У математици је ово познато као антилог, а кључ је обично означен 10Икс на научним калкулаторима. То значи да је Ка млечне киселине 10(-3.86), што је 1,38 к 10-4 или 0,000138. Што је вредност пКа мања, то је киселина јача. То значи да је млечна киселина, са вредности пКа од 3,86, јача киселина од сирћетне киселине, која има вредност вредности пКа од 4,75.