Хемијска кинетика је грана хемије која се бави брзинама реакција. Брзине реакција посматрамо мерењем колико времена је потребно да се реактанти претворе у производе.
Закон о брзини односи концентрацију реактаната са брзином реакције у математички израз. Записано је у облику брзина = к [реактант1] [реактант2], где је к константа брзине специфична за реакцију. Концентрације реактаната могу се повећати до експонента (обично прве или друге снаге).
Већина реакција, сажетих на папиру као један корак, заправо је збир више корака. Брзина реакције зависи од најспоријег од ових средњих корака или корака одређивања брзине.
Пронађите корак за одређивање стопе. Типично, ако вам се дају подаци о брзини за укупну реакцију, подаци укључују индикацију који је средњи корак најспорији или корак утврђивања брзине.
Реактанти корака који одређује стопу постају део закона о стопи. На пример, ако се два молекула гаса О2 сударе у полаганом кораку, закон брзине, у овом тренутку, постаје брзина = к [О2] [О2].
Утврдите експоненте за сваки реактант у закону брзине посматрајући експерименталне податке који су вам дати. Подаци треба да показују резултате спорог корака који је изведен неколико пута, сваки пут када се мења концентрација једног од реактаната. Ако се од почетне линије брзина реакције удвостручи када концентрација реактанта удвостручује се, каже се да је реакција првог реда у том реактанту, а експонент с обзиром на то реактант је 1. Ако се удвостручење концентрације реактанта учетворостручи брзином реакције, каже се да је реакција другог реда у том реактанту, а експонент с обзиром на то да је реактант 2.