Атом је дефинисан као најмањи део хемијског елемента који задржава хемијска својства елемента. Атоми се састоје од три субатомске честице зване протони, неутрони и електрони. Позитивно наелектрисани протони и неутрони (који немају наелектрисање) чине атомско језгро или центар, док негативно наелектрисани електрони круже око језгра. Да бисте тачно дијаграмирали атом, морате знати колико протона, неутрона и електрона садржи атом, поред атома „Конфигурација електронске љуске“.
Погледајте Периодни систем елемената да бисте сазнали атомски број и атомску тежину елемента за који желите да направите дијаграм. Периодни систем је мрежни графикон који приказује све познате елементе. Сваки појединачни квадрат мреже Периодног система садржи атомски број, атомски симбол и атомску тежину сваког елемента; елементи су поређани у растућем редоследу према атомском броју. Да бисте пронашли атомски број елемента који желите на периодном систему, пронађите квадрат мреже на табели која је додељена тај елемент проналажењем имена елемента или атомског симбола (атомски симбол је скраћеница имена елемента). Атомски број елемента написан је малим фонтом на врху сваког квадрата мреже; атомска тежина је написана малим словима на дну квадрата.
Одредите колико је протона и електрона у одабраном елементу. Атомски број елемента представља број протона који тај елемент садржи. Будући да атоми немају укупни електрични набој, сваки атом има једнак број протона и електрона. На пример, азот (Н) има атомски број 7, па се атом азота састоји од седам протона и седам електрона.
Израчунајте колико се неутрона састоји од изабраног елемента. Формула за откривање колико неутрона има атом је:
Масни број - Број протона = Број неутрона.
До пронађите масени број елемента, заокружити његову атомску тежину на најближи цео број. Атом азота, на пример, има атомску тежину 14,0067. Масни број азота је заокружен на најближи цео број, азот је 14. Одузмите број протона да бисте добили 14 - 7 = 7; азот има седам неутрона.
Нацртајте круг за сваки протон и сваки неутрон садржан у изабраном елементу. Обавезно скупите ове кругове. Поставите позитиван знак у сваки протонски круг или обојите сваки круг који представља протон у исту боју. Оставите унутрашњост сваког неутронског круга празном или обојите све представнике неутрона у исту боју. Ова група кругова представља језгро атома.
Сазнајте „Конфигурација електронске љуске“ изабраног елемента. Нитроген, на пример, има конфигурацију електронске љуске: 1с ^ 2 2с ^ 2 2п ^ 3; то значи да има две љуске са 2 електрона у првој љусци и 5 електрона у другој љусци, јер „1“ има надписни број 2; и „2 имају надређени број 2 и 3, што заједно чини 5.
Нацртајте један прстен око језгра атома за сваку љуску коју атом има. Нацртајте мале кругове на сваком прстену да бисте представили број електрона на тој љусци. Прва љуска је прстен најближи језгру.