Већина елемената постоји у природи у више изотопа. Обиље изотопа који се јављају у природи утиче на просечну атомску масу елемента. Вредности за атомску масу пронађене у периодном систему су просечне атомске тежине узимајући у обзир различите изотопе. Израчун просечне атомске тежине је пондерисани просек заснован на обиљу. За елементе који имају само један изотоп, атомска маса је близу вредности коју бисте очекивали, на основу броја протона и неутрона у језгру.
Потражите могући изотоп елемента од интереса. Сви елементи имају један изотоп, а неки и два или више изотопа. Да бисте израчунали просечну атомску масу, морате знати колико постоји изотопа, њихово обиље и атомску масу.
Израчунајте атомску масу користећи пондерисани просек. Да бисте табелирали пондерисани просек, помножите сваки од изотопа са његовим процентуалним обиљем. Зброј резултата за све изотопе. На пример, пронађите просечну атомску масу магнезијума. Три изотопа магнезијума су Мг (24), Мг (25) и Мг (26). Процентуална заступљеност и маса сваког од ових изотопа су Мг (24) је 78,9 процента на 23,985, Мг (25) је 10,0 процента на 24,986 и Мг (26) је 11,1 процента на 25,983. Пондерисани просек израчунава се са (проценат 1 * атомска тежина) + (проценат 2 * атомска тежина) + (проценат 3 * атомска тежина) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Објављена вредност је 24.305. Грешке заокруживања могу објаснити малу разлику.