Кц је константа равнотеже хемијске реакције. Слово ц подразумева да су количине реагенса изражене као моларна концентрација. За реакцију А + Б = АБ, константа равнотеже Кц је дефинисана као [АБ] / [А] [Б]. Заграде означавају концентрације реагенса које морају бити дате да би се израчунао Кц. Као пример израчунаћемо Кц за две реакције. Прва је реакција оксидације између угљен моноксида (ЦО) и азот (ИИ) оксида (НО), а друга је термичко разлагање соде бикарбоне.
Запиши прву једначину хемијске реакције. Доводи до угљен-диоксида (ЦО2) и азотног (И) оксида (Н2О) и може се записати као ЦО + 2НО = ЦО2 + Н2О. Имајте на уму да је ово хомогена равнотежа, тј. Да су све компоненте гасови. Претпоставимо да су концентрације тих једињења дате као 2, 0,5, 1,2 и 3 мола / Л за ЦО, 2НО, ЦО2 и Н2О, респективно.
Помножите концентрације почетних реагенса (ЦО и НО). Имајте на уму да постоји правило да уколико у једнаџби хемијске реакције пре једињења постоји коефицијент, његова снага мора бити повећана у снази. У хемијској једначини постоји коефицијент 2 пре НО, дакле [ЦО] к [НО] ^ 2 = 2 мол / Л к (0,5 мол / Л) ^ 2 = 1 мол ^ 3 / Л ^ 3.
Запишите другу хемијску једначину за разградњу соде бикарбоне (НаХЦО3) која се јавља на 200 до 300 степени Целзијуса. 2НаХЦО3 = На2ЦО3 + ЦО2 + Х2О. Имајте на уму да је ово хетерогена равнотежа. Угљен-диоксид и водена пара су гасови док су друга два једињења чврста. Претпоставимо да су концентрације ова два гаса 1,8 и 1,5 мола / Л.
Помножите концентрације ЦО2 и Х2О да бисте добили Кц. Важно правило је да све компоненте које су у чврстом стању нису укључене у једначину константе равнотеже. Дакле, у овом случају, Кц = [ЦО2] к [Х2О] = 1,8 мола / Л к 1,5 мола / Л = 2,7 мола ^ 2 / Л ^ 2.
О аутору
Овај чланак написао је професионални писац, преправио га и проверио чињенице кроз систем ревизије у више тачака, настојећи да читаоци добију само најбоље информације. Да бисте послали своја питања или идеје или једноставно сазнали више, погледајте нашу страницу о нама: линк испод.