Без обзира да ли то знате или не, вероватно су вам познате многе киселине и базе. Да ли сте икада исцедили сок од лимете преко тацоа? Онда сте користили киселу супстанцу. Да ли сте икада морали да зачепљени одвод очистите хемикалијом? Вероватно је да је хемикалија врло јака основа. Каустична природа помоћи ће вам да се решите свих ствари које зачепе одвод. Ово су основни примери киселина и база.
Али шта је то што хемијски чини сок од лимете и чистач одвода другачијим? Које су сличности између киселина и база? Које су разлике у киселини и бази?
Хемијска дефиниција киселина и база
Постоји више дефиниција киселина и база. Најужа дефиниција је Аррениусова дефиниција. То је можда и најинтуитивнији и најлакши ниво дефинисања киселина и база.
Ан Аррениус киселина повећава концентрацију Х.+ или Х.3О.+ (хидронијум-јон), јер протони заправо не лебде около у раствору. Аррениусова база повећава концентрацију ОХ- јони.
Пример Аррениус-ове киселине је тако ХЦл. Када се ХЦл дисоцира у раствору, концентрација хидронијевих јона се повећава. Пример Аррениусове базе је НаОХ. Када се НаОХ дисоцира у води, повећава концентрацију хидроксидних јона.
Савети
Киселине ослобађају протон или Х.+, у води. Базе ослобађају хидроксид-јон, ОХ-, у води.
Проблем коришћења Аррениусових дефиниција је тај што вас ограничава на расправу само о воденим решењима.
Да би могао да дефинише више реакција, Брøнстед-Ловри дефиниција се фокусира на пренос протона. Брøнстед-Ловри-јева киселина је свака врста која донира протон другом молекулу. Брøнстед-Ловријева база је било која врста која прихвата протон из другог молекула.
Важно је напоменути да Брøнстед-Ловри-ове дефиниције проширују дефиницију киселина и база, па су тако Архениус-ове киселине и базе такође Брøнстед-Ловри-јеве киселине и базе.
Коначно, Левис дефиниција је најопсежнија дефиниција киселина и база. Као што је Аррениус-ова киселина Брøнстед-Ловри-јева киселина, Брøнстед-Ловри-јева киселина је Левис-ова киселина.
У Луисовој дефиницији, киселине су акцептори електронских парова. Као резултат тога, киселина је у стању да формира ковалентну везу са оним што опскрбљује електроне. Базе су донатори електронских пара.
Савети
Левис-ове киселине су акцептори електронских пара, а Левис-ове базе су донатори електронских пара.
Коришћењем пХ скале
Како заправо можете измерити да ли је нешто киселина или база? Можете користити пХ скалу која вам говори о концентрацији јона водоника. Једна од највреднијих разлика у киселинама и базама у сврху идентификације је концентрација јона водоника.
Како је концентрација Х.+ и ОХ- јона у растворима је често врло мали број, научник у 20. веку је предложио бољи начин да се поглед на концентрацију јона водоника био би дефинисање киселости као негативног логаритма јона водоника концентрација. То се назива пХ мерење.
Или:
ПОХ је негативни лог концентрације ОХ-јона.
ПХ се повећава како се смањује концентрација водоникових јона.
ПХ изнад 7 указује да је раствор основни. ПХ од 7 указује да је раствор неутралан. ПХ испод 7 указује да је раствор кисео.
Ако требате знати тачно пХ раствора, можете користити пХ метар. Ако само треба да знате да ли је или је кисело или базно, вероватно можете да користите горенаведене дефиниције да бисте образовали претпоставку да ли је решење кисело или базно.