Хемичари користе титрацију као метод квантитативне анализе; односно метода омогућава одређивање тачне количине једињења. У основи, титрација укључује комбинацију две хемикалије које реагују и средство за праћење напретка реакције, тако да оператер зна када је завршена. Једна од хемикалија се ставља у бирет (комад стакленог посуђа који омогућава врло прецизна мерења запремине); ово једињење је „титрант“. Друго једињење се ставља у тиквицу или чашу и назива се „аналит“ или „узорак“.
Генерално, тачна концентрација аналита мора бити позната да би се постигли тачни резултати. Концентрације се обично изражавају у јединицама мола по литру (мол / Л). Након извршене титрације, концентрација титранта, подаци из уравнотежене хемијске реакције између титрант и аналит и тачна количина аналита који се титрира користе се за одређивање тачне концентрације аналит.
Напишите уравнотежену хемијску једначину за реакцију која се одвија између титранта и аналита. То нужно захтева знање о идентитету титранта и аналита. Уобичајени експеримент у средњошколским и факултетским хемијским лабораторијама је титрација сирћетне киселине (ЦХ? ЦООХ, аналит) у узорку сирћета са натријум хидроксидом (НаОХ, титрант) (видети референце 2). Ово је уобичајена киселинско-базна реакција:
1 ЦХ? ЦООХ + 1 НаОХ? 1 ЦХ? ЦООНа + 1 Х? О.
Коефицијенти (тј. Бројеви лево од сваке хемикалије) успостављају моларни однос реактаната. У овом случају, моларни однос је 1: 1.
Конвертујте запремину титранта неопходну за постизање крајње тачке (тј. Тачке у којој је био сав аналит потрошено и очитање запремине је преузето са бирета) са милилитара (мл) на литре (Л) дељењем са 1000. На пример, ако је за постизање крајње тачке било потребно 39,75 мл НаОХ, онда
39,75 мл / (1000 мл / Л) = 0,03975 Л НаОХ
Употријебите литре титранта потребног за постизање крајње тачке титрације и концентрације титранта да бисте одредили молове титранта који се користе у процесу. Концентрација НаОХ је тада била 0,1044 мол / Л
0,03975 Л НаОХ к (0,1044 мол / Л) = 0,004150 мола НаОХ
Израчунајте молове аналита користећи молове титранта из корака 3 и моларни однос из корака 1:
0,004150 мол НаОХ к (1 мол ЦХ? ЦООХ / 1 мол НаОХ) = 0,004150 мол ЦХ? ЦООХ
Одредити концентрацију узорка дељењем молова аналита са запремином аналита у литрима. У овом случају, ово би представљало количину сирћета стављену у боцу или чашу пре него што је извршена титрација. За пример коришћен у корацима од 1 до 4, под претпоставком да је у боцу за анализу стављено 5,00 мл сирћета, затим 5,00 мл = 0,00500 Л, и
(0,004150 мол ЦХ? ЦООХ) / (0,00500 Л сирћета) = 0,830 мол / Л
Дакле, концентрација сирћетне киселине у сирћету је 0,830 мол / Л.
Ствари које ће вам требати
- Калкулатор
- Подаци из експеримента титрације