Хемичари обично бележе резултате титрације киселине на графикону са пХ на вертикалној оси и запремину базе коју додају на хоризонталној оси. Ово ствара криву која се лагано подиже све док у одређеном тренутку не почне стрмо да расте. Ова тачка - која се назива тачка еквиваленције - настаје када је киселина неутралисана. Тачка полуеквиваленције је на пола пута између тачке еквиваленције и исходишта. То је тачка у којој је пХ раствора једнак константи дисоцијације (пКа) киселине.
Лоцирање тачке полуеквиваленције
У типичном експерименту са титрацијом, истраживач додаје базу у раствор киселине док мери пХ на један од неколико начина. Једна од уобичајених метода је употреба индикатора, попут лакмуса, који мења боју како се пХ мења. Остале методе укључују употребу спектроскопије, потенциометра или пХ метра.
Како се концентрација базе повећава, пХ обично расте споро до еквиваленције, када је киселина неутралисана. У овом тренутку, додавање додатне базе доводи до брзог пораста пХ. Након постизања еквиваленције, нагиб се драматично смањује и пХ поново полако расте са сваким додавањем базе. Тачка прегиба, која је тачка у којој се доња крива мења у горњу, је тачка еквиваленције.
Након одређивања тачке еквиваленције, лако је пронаћи тачку полуеквиваленције, јер је тачно на пола пута између тачке еквиваленције и исходишта на к оси.
Значај тачке полуеквиваленције
Хендерсон-Хасселбалцх-ова једначина даје однос између пХ киселог раствора и константе дисоцијације киселине: пХ = пКа + лог ([А-] / [ХА]), где је [ХА] концентрација првобитне киселине и [А.-] је његова коњугована основа. У тачки еквиваленције додато је довољно базе за потпуно неутралисање киселине, па су на тачки полуеквиваленције концентрације киселине и базе једнаке. Стога лог ([А-] / [ХА]) = лог 1 = 0 и пХ = пКа.
Цртањем вертикалне линије од вредности запремине полуеквиваленције до графикона, а затим хоризонталне линије до осе и, могуће је директно извести константу дисоцијације киселине.