Врела вода у лонцу и вода која брзо нестаје са површина у летњим врућинама настају услед испаравања и испаравања. Иако су оба фазна прелаза, разлика између испаравања и испаравања повезана је с температуром на којој се одвија фазна промена.
Разликујте испаравање и испаравање
Размотрите ове дефиниције да бисте направили разлику између испаравања и испаравања.
Испаривање је прелазна фаза елемента при преласку из течне у гасну фазу у тачки већој од тачке кључања.
Испаравање је прелазак из течне у гасну фазу који се одвија испод температуре кључања.
Државе и фазе материје
До трансформације између течног, чврстог и гасног стања материје долази без промене хемијског састава супстанце.
Размотрите дијаграм тока у наставку како се стања материје премештају једно у друго; названи су процеси којима се то догађа:
Чврста → ин топљење претвара у → течност → у испаравање претвара у → гас
Обрнуто је:
Плин → унутра кондензација претвара у → течност → у смрзавање претвара у → чврсто
Процес испаравања
Процес испаравања је када се елемент из течности претвори у пару. Тхе
Врење није наведено у горњим фазним променама материје. Врење је појава на велико, где се пара у облику мехурића ствара испод површине течности, а не на површини, као при испаравању.
Како се температура повећава, повећава се кинетичка енергија честица. Неке честице су у стању да разбију интермолекуларне силе задржавајући их у течном облику, а оне се подижу у свом гасовитом облику и у облику пара исцурују у околину.
Процес испаравања
Приметите да у горњим фазним променама, испаравање је када се течност претвори у гас. Честице у течном облику сакупљају довољно енергије, у виду топлоте од шпорета или од сунца, на пример, да би се прешло из растресито упаковане течне форме у енергетски гасовитију облик. Како честице стичу више кинетичке енергије, оне прекидају интермолекуларне силе унутар течног облика.
Када се неке честице претворе у гас, преостале честице ниже кинетичке енергије у течности имају пад температуре течности и повећање брзине испаравања. Овај процес је познат као испаравања хлађење, и зато тело тежи да се хлади док се зноји.
Разлика у фазном процесу
Постоји мала разлика између испаравања и испаравања када се претвори у гасовити облик. Испаравањем, сва вода може да се претвори у гас. Испаравањем, само горњи ниво воде претвара се у гас.
Молекули течности који испаравају морају се налазити на површини воде и имати довољно кинетичке енергије за испаравање.
Испаравање и испаравање под различитим условима
Повећање температуре, површине или кретања ваздуха повећаће брзину испаравања. Како се притисак повећава, међутим, теже је да честице добију кинетичку енергију и побегну, а испаравање ће се смањивати. Води на нижој коти, где је притисак већи, треба дуже да кључа.
Са врућином, ниском влажношћу, бржим кретањем ваздуха и нижим притиском, испаравање се повећава.
Притисак паре у затвореним системима
У затвореном систему, као што је боца за воду, вода ће испарити, често додиривати ивице бочице, затим се кондензовати и поново пасти у тело воде. Притисак паре, притисак паре у контакту са течном формом, повећава се у боци са водом све док притисак не достигне одређену тачку која обесхрабрује даље испаравање.
Ако се вода кључа у лонцу, притисак паре може постати довољно јак да проузрокује пуцање затвореног система, попут звецкања или подизања поклопца лонца.