Сви живи организми зависе од воде. Карактеристике воде чине је врло јединственом супстанцом. Поларитет молекула воде може објаснити зашто постоје одређене карактеристике воде, попут њене способност растварања других супстанци, њихова густина и јаке везе које држе молекуле заједно. Ове карактеристике не само да одржавају живот кроз биохемијске процесе, већ и стварају гостољубиво окружење које одржава живот.
Поларитет
Молекул воде састоји се од једног атома кисеоника и два атома водоника. Кисеоник има врло високу електронегативност, што значи да има врло висок афинитет за електроне. Кисеоник у молекулима воде повлачи електроне из атома водоника ближе себи, стварајући два полова у молекулу, где је крај водоника делимично позитиван, а крај кисеоника делимично негативан.
Растварање осталих супстанци
Поларитет воде даје јој способност растварања других супстанци. Натријум хлорид или кухињска со је пример супстанце која се раствара у води и састоји се од јона натријума и хлорида. Позитивно наелектрисане крајеве молекула воде привлаче негативни хлоридни јони, а негативно наелектрисане крајеве молекула воде позитивно наелектрисане јоне натријума. Када је сол потопљена у воду, молекули воде окружују јоне и раздвајају их, што доводи до растварања соли.
Густина када се смрзне
Лед плута у води јер је лед мање густ од воде. Међутим, лед је вода и нема разлике између две супстанце. Ова појава се може објаснити поларитетом воде. Када се лед заледи, молекули воде се шире колико год то могу, али се чврсто држе водоничним везама. Вода се шири када је смрзнута, али је и даље састављена од истог броја молекула, смањујући тако своју густину и омогућавајући јој да плута у води.
Физичка својства
Водоничне везе које молекуле воде држе заједно у течном и чврстом облику воде дају супстанци високе тачке кључања и смрзавања и јак површински напон. Будући да се молекули воде држе тако чврсто заједно, потребна је велика количина топлоте да би вода прокључала. Даље, када воду напуните до врха боце, можете видети да део воде виси са врха боце јер се молекули лепе једни за друге.