Не морате бити луди научник да бисте уживали у хемији. Сваки пут када попијете соду, искусите заслађену мешавину пића растворену у газираној води. Чврсте материје, течности и гасови могу се растворити, у зависности од молекула супстанце која то ради растварач, који је растварач, и молекули супстанце која се раствара, а то је раствор. Процес којим растварач и растворена супстанца формирају раствор назива се растварање. Када уживате у преливу за салату направљеном од уља и воде, потребно је промућкати да бисте помешали то двоје. Када се то догоди, једете (краткотрајну) отопину на својој салати.
Када се предмети растворе у хемији, два или више предмета се комбинују у раствору. Неке растворене супстанце се растварају у води, али не и у другим течностима. Растварање зависи од молекула растварача и растворене супстанце. Молекули међусобно комуницирају и привлаче једни друге да би створили раствор када се помешају. Ова реакција се може догодити одмах или ће требати времена да се стапају.
Растворљивост је мера до које се супстанца раствара. Високо растворљиве супстанце се потпуно растварају. Супстанцама које нису добро растворљиве може бити потребно одређено време да се растворе и помешају са растварачем или се уопште неће растворити. Предмет који раствара растворене супстанце је најбоље вода јер садржи и негативне и позитивне набоје који су распоређени на начин који привлачи много различитих врста молекула. Када вода раствори другу супстанцу која такође садржи негативне и позитивне молекуле, долази до брзог растварања. Када молекули делују на овај начин, слични су магнетима који се међусобно привлаче.
Дисоцијација у хемији настаје када се јонска једињења растварају. У том процесу они производе јоне. То се дешава када молекули воде одвоје јонски кристал. Поларне крајеве молекула воде снажно привлаче позитивни и негативни јони у кристалу, што узрокује молекули воде који окружују катион кристала (позитивна наелектрисања) и анионе (негативна наелектрисања) у процесу хидратација.
Процес у коме се раствор раздваја на своје компоненте је дисоцијација. Савршен пример дисоцијације је прелив за салату направљен од уља и воде. Уља за јело и вода се дуго не мешају да би се формирао раствор и једног и другог, јер вода користи водоничну везу, а молекули уља за јело држе се заједно помоћу сила дисперзије. Неполарни молекули уља и поларни молекули воде немају довољно јаку интермолекуларну привлачност да би се могли мешати и остати мешани.