Јони су хидрофилни или их молекули воде привлаче јер су молекули воде поларни, са негативним набојем на једном крају и позитивним набојем на другом крају. Позитивно наелектрисани крај молекула воде привлачи негативно наелектрисане јоне, а негативно наелектрисани позитивно наелектрисане јоне. Будући да на овај начин молекуле воде привлаче јони, за њих се каже да су хидрофилни. Материјали који се састоје од неполарних молекула имају тенденцију да буду хидрофобни или одбијају воду.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Јони су позитивно или негативно наелектрисани молекули и зато су хидрофилни јер их привлаче поларно наелектрисани молекули воде. Крај молекула воде са атомом кисеоника је негативно наелектрисан, док је крај атома водоника позитивно наелектрисан. Позитивно наелектрисани атоми водоника привлаче негативно наелектрисане јоне, а атом кисеоника позитивно наелектрисане јоне. Молекули без икаквих наелектрисања, попут неполарних молекула, имају тенденцију да буду хидрофобни или одбијају воду.
Јони и поларни молекули
Молекул воде је формиран од два атома водоника и атома кисеоника повезаних двема поларним ковалентним везама. Ови молекули се називају поларним, јер су наелектрисања на два супротна краја молекуле. Атом кисеоника привлачи електроне заједничке везе јаче од атома водоника, дакле крај молекула кисеоника је негативно наелектрисан, док су два атома водоника позитивно наплаћено.
Јони су атоми који су се одрекли или примили додатне електроне и због тога имају позитивне или негативне наелектрисања. Они формирају једињења са јонским везама, што значи да се позитивно и негативно наелектрисани јони једињења међусобно привлаче. Када се једињење раствори у води, сваки јон привлачи молекуле воде и прелази у раствор. Јонске везе доводе до хидрофилних једињења и јона.
На пример, калијум хлорид, КЦл, је јонско једињење које се састоји од јона калијума и хлора. У води се јони растварају и раздвајају на позитивно наелектрисане калијумове јоне и негативно наелектрисане јоне хлора. Обоје привлаче молекули воде и зато су хидрофилни.
Хидрофобни молекули
Пошто су молекули воде поларни, привлаче их једни друге. Негативни крај молекула воде кисеоником привлачи један од позитивно наелектрисаних атома водоника. Молекули воде формирају релативно слабе интермолекуларне везе које се називају водоничне везе. Јони имају довољно јак набој да разбију ове везе и други поларни молекули могу створити сличне везе са молекулима водоника. Због тога су јони и други поларни молекули хидрофилни.
Неполарни молекули немају различито наелектрисане крајеве, па не могу да прекину водоничне везе молекула воде. Молекули воде остају повезани једни са другима и неполарни молекули се не могу растворити. То значи да су ови материјали, сачињени од неполарних молекула, хидрофобни или водоодбојни. Многе масти и уља спадају у ову категорију. Супротно јонима, који су због наелектрисања увек хидрофилни, неполарни молекули се одвајају од воде и не могу се растворити.