Водонична веза је појам у хемији за интермолекуларне силе изазване снажном привлачношћу између делова благо наелектрисаних молекула. Појављује се када молекули садрже атоме који због своје величине врше већи вуч на коваленту везе у молекулу, што резултира дељењем електрона у њиховој орбити више од атома за који су везани до. Овај неједнаки удео електрона доводи до тога да молекул има позитиван и одговарајући негативни пресек.
Чињенице
Водонична веза је облик слабе привлачне силе између молекула који садрже електрични набој. Узрокована је електростатичком привлачношћу и може променити хемијска својства молекула, укључујући повећање тачке топљења. Сила је јача од једноставне дипол-диполске силе, али је слабија од пуне јонске везе.
Мали електрични набоји
Водонична веза настаје тамо где два или више молекула имају мали електрични набој, назван „дипол“, који преводи се као „два пола“. Молекули ће бити негативније набијени у једном одељку, а позитивније набијени други. То резултира малим снагама електромагнетне привлачности које осећају супротно наелектрисани делови суседних молекула.
Снага
Иако се водоничне везе сматрају слабом привлачном силом, оне су до сада најснажније слабе везе (познате и као „Ван дер Ваалове силе“). Као резултат, водонична веза је слабија само од јонске везе. Будући да су водоничне везе толико јаке, повећавају се тачке топљења и кључања молекула који су њима повезани.
Вода
Вода је под снажним утицајем водоничних веза. Будући да водоничне везе привлаче молекуле воде једна за другу, вода је чвршће упакована у течном него у чврстом облику, где се молекули држе даље у решетки. Чврсто упакована течна структура воде такође мења тачку кључања довољно да чврста, течна и гасовита вода могу постојати на истој температури; ово је познато као „трострука тачка“.