Полупречник атома је удаљеност од средишта његовог језгра до његових најудаљенијих електрона. Величина атома различитих елемената - водоника, алуминијума и злата, на пример - мења се у зависности од величине језгра и количине енергије коју имају електрони. Гледајући периодичну таблицу која наводи атомски радијус, можете видети како локација елемента у табели утиче на величину атома.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Број електрона у атому утиче на његов радијус, као и енергија електрона.
Атомска структура
Атом се састоји од централног језгра протона и неутрона окруженог облаком електрона. Величина атома зависи од акта уравнотежења који укључује неколико различитих сила. Протон има позитиван електрични набој, док је електронски негативан. Две врсте честица се међусобно привлаче - што је јача привлачност, то је мањи радијус атома. Међутим, атом са много електрона не гура их у исти простор. Они заузимају неколико концентричних „љуштура“, па што је више електрона, то је више љуштура и већи је атом. Ефекат зван „скрининг“ компликује силу коју врши велико језгро. Најудаљенији протони блокирају унутрашње, смањујући укупну привлачност електрона.
Атомски број
Како се атомски број елемента повећава, тако се повећава и величина његовог језгра и број електрона око њега. Што је већи атомски број, већи је радијус атома. Ово је посебно тачно док се померате право према датој колони на периодном систему; радијус сваког следећег суседног атома се повећава. Растућа величина је због све већег броја напуњених електронских шкољки док се померате по периодном систему.
Ред периодичног система
У периодном систему атомски радијус елемената се смањује како се крећете по реду слева удесно. Број протона се повећава слева удесно, што доводи до веће привлачне силе у језгру. Јача привлачност привлачи електроне ближе, смањујући радијус.
Елецтрон Енерги
Електричне струје и светлост носе енергију. Ако је количина енергије довољно велика, електрони атома могу је апсорбовати. То доводи до тога да електрони привремено скоче до љуске даље од језгра, повећавајући радијус атома. Ако електрон не одлети потпуно од атома, он ослобађа енергију коју је управо примио и враћа се у своју првобитну љуску. Када се то догоди, радијус атома се смањује на нормалу.