Ковалентна веза настаје када два или више атома деле један или више парова електрона. Слојеви електрона који се врте око језгра атома стабилни су само када најудаљенији слој има одређени број. Упоредите ово хемијско својство са столицом са три ноге - да би била стабилна, мора имати најмање три ноге. Атоми функционишу на исти начин, јер стабилност зависи од правог броја електрона.
Двоатомски молекули
Најчешћа ковалентна веза присутна је у двоатомским молекулима, или оним који се састоје од два иста атома. Кисеоник се природно јавља као О2, а водоник (Х2) и хлор (Цл2) се у природи појављују на исти начин.
Појединачне електронске везе
Хлор и водоник настају дељењем једног пара електрона. То значи да је у најудаљенијем електронском слоју сваког атома по један електрон из сваког атомског пара који се дели између два атома. Плин метан, или ЦХ4, такође се формира кроз једну електронску везу. Сваки атом водоника дели један електрон са атомом угљеника. Као резултат, атом угљеника има стабилан број од осам електрона у свом спољном слоју, а сваки атом водоника има пун комплемент од два електрона у свом усамљеном слоју.
Двоструке електронске везе
Двострука ковалентна веза настаје када парови атома међусобно деле два електрона. Као што се може очекивати, ова једињења су стабилнија од водоника или хлора, јер је веза између атома двоструко јача од једноелектронских ковалентних веза. Молекул О2 дели по 2 електрона између сваког атома, стварајући високо стабилну атомску структуру. Као резултат, пре него што кисеоник реагује са другом хемикалијом или једињењем, ковалентна веза мора бити прекинута. Један од таквих процеса је електролиза, настајање или разградња воде на њене хемијске елементе, водоник и кисеоник.
Плинаст на собној температури
Честице настале ковалентном везом су гасовите на собној температури и имају изузетно ниске тачке топљења. Док су везе између атома у појединачном молекулу врло јаке, везе између једног молекула и другог су врло слабе. Пошто је ковалентно везан молекул изузетно стабилан, молекули немају хемијски разлог да међусобно комуницирају. Као резултат, ова једињења остају у гасовитом стању на собној температури
Електрична проводљивост
Ковалентно везани молекули се разликују од јонских једињења на други начин. Када се јонски везано једињење, попут уобичајене кухињске соли (натријум хлорид, НаЦл), раствори у води, вода ће проводити електричну енергију. Јонске везе се разлажу у раствору и појединачни елементи се претварају у позитивно и негативно наелектрисане јоне. Међутим, због јачине везе, када се ковалентно једињење охлади до течности, везе се не распадају на јоне. Као резултат, раствор или течно стање ковалентно повезаног једињења не проводи електричну енергију.
