Одредите број протона и електрона у изотопу проналажењем атомског броја елемента на периодном систему. Атомски број је цео број на периодном систему који се увећава за целе бројеве док идете лево-десно, од врха до дна у периодном систему. Атомски број је једнак броју протона. Атомски број је такође једнак броју електрона, пошто је атом електрички неутралан.
Утврдити масени број изотопа. Масни број изотопа често се записује након имена елемента. На пример, у угљенику-12 "12" је масени број овог изотопа угљеника. Масни број се такође може записати као надређени знак испред симбола елемената као што је ^ 235У. Масни број изотопа представља масу протона и неутрона изотопа.
Израчунајте број неутрона у изотопу одузимањем атомског броја од масеног броја. На пример, угљеник-12 има шест неутрона, пошто је атомски број угљеника шест. Дванаест минус шест једнако је шест.
Идентификујте масу сваког изотопа који се јавља у природи и процентуалну заступљеност сваког изотопа. Ове информације се могу наћи у хемијској референтној књизи као што је „Приручник за хемију и физику“ или у мрежним референтним изворима као што је вебелементс.цом.
Помножите масу сваког изотопа са његовом процентном заступљеношћу.
Додати сваки производ масено пута процентуалне заступљености сваког изотопа. Овај збир представља пондерисану просечну атомску масу елемента.
Проверите да ли имате одговор да бисте видели да ли има смисла. Просечна пондерисана атомска маса треба да буде негде између масе најмањег изотопа и масе највећег изотопа.
Кристен Гонсоир пише, тренира и предаје од 1992. године. Њен рад појавио се у „Тхе ВРАНГЛЕР Хорсе анд Родео Невс“, Фарм Форум и публикацијама Међудржавног говорничког удружења. Гонсоир је дипломирао хемију и образовање на Северном државном универзитету у Абердину, С.Д.