Хемијска реакција се одвија када се честице сударе. Ако се сударе у правилној оријентацији и са довољно енергије, тада долази до реакције. Ако се не сударе, не може доћи до реакције. Будући да реакције зависе од судара и енергије, фактори који утичу на ове параметре могу или убрзати или успорити брзину реакције.
Шта утиче на брзину реакције?
Концентрација реактанта: Ако имате већу концентрацију реактаната, већа је шанса за судар, а самим тим и већа шанса да се деси прави судар. При нижој концентрацији нема толико велике шансе да се реактанти сударе на исправан начин како би се добио производ. Генерално, то значи да већа концентрација значи више судара у јединици времена и бржу брзину реакције.
Температура: Кинетичка енергија повезана са честицама повећава се са температуром. Као таква, што више честица има енергије, то се више одбија. Што се више одбија, већа је вероватноћа да ће се сударити са другом честицом и дати производ. Из тог разлога, брзина реакције се увелике повећава са температуром. С друге стране, она се смањује како температура опада.
Притисак: Када су молекули ближе, већа је вероватноћа да ће се сударити. Повећање притиска повећава приближавање молекула једни другима. Као резултат, већа је вероватноћа да ће се сударити и реаговати. С друге стране, смањење притиска доводи до мање судара и самим тим и до спорије брзине реакције.
Површина: Што је више површине на располагању за реакцију са другим молекулима, реакција се брже одвија. Већа површина значи више судара. А више судара значи више шанси да се догоди тачан судар.
Ако чврста супстанца реагује са течношћу, реакција ће се догодити брже ако се користе мањи комадићи чврсте супстанце. То је зато што је код мањих комада већа површина чврстог тела за интеракцију са течношћу. Тако се реакција може одвијати брже. Молекули у унутрашњости чврсте супстанце не морају чекати толико дуго да ступе у интеракцију са течношћу. То значи да је генерално, што је већа површина, брза је брзина реакције.
Фазни ефекти: Када су две компоненте у истој фази чешће се сударају. На пример, две компоненте које су обе течности које се мешају судариће се чешће него да је једна чврста супстанца. Исто важи и ако су оба гасови. Разлика у фази може отежати реакцију јер је мање судара. Као резултат, фаза може играти велику улогу у брзини одвијања реакције.
Катализатори: Катализатори увек убрзавају реакцију. Они су супстанце које учествују у хемијској реакцији повећавајући брзину реакције, али су непромењене самом реакцијом. Катализатори делују тако што смањују енергију активације или удаљеност до прелазног стања.
Катализатори су витални у многим биолошким реакцијама. Без катализатора (често ензима) многе реакције које су људима потребне да би преживеле догодиле би се преспоро. Додавање протеинских катализатора убрзава ствари.
Савети
-
Брзина реакције се убрзава: већом концентрацијом реактаната, вишом температуром, већим притиском, већом површином, катализаторима и када су реактанти у истој фази.
Брзина реакције успорава се због: ниже концентрације реагенса, ниске температуре, ниског притиска, ниже површине и реактаната који су у различитим фазама.