Хидратисана сол је молекул кристалне соли који је лабаво везан за одређени број молекула воде. Сол се ствара када се анион киселине и катион базе комбинују да би се добио молекул киселине и базе. Молекул соли који није везан ни за један молекул воде је анхидрат, а молекул соли који је везан за молекуле воде је хидратисана со. У хидратисаној соли молекули воде уграђени су у кристалну структуру соли.
Хидратисане соли се природно јављају широм света - укључујући и слатке воде. На пример, једињења у тлу или стени одређеног подручја могу се растворити у подземној води, где се слободно плутајуће хемикалије вежу да би створиле молекуле соли и хидратизовале молекуле подземне воде. Једно место где се то догодило, да би се створила епсомска сол или магнезијум сулфат хептахидрат који се природно јавља, је Епсом, Енглеска. Будући да је људском телу потребно много хемикалија које чине различите соли, али те хемикалије може бити тешко добити или апсорбовати само дијетом, места где се природно јављају хидриране соли традиционално се сматрају местима за излечење и лечење људи. купке. На пример, такав је случај са Епсомом. Соли које имају довољно лабаву кристалну структуру да уграде молекуле воде и постану хидратизоване соли може апсорбовати молекуле воде из водене паре у ваздуху или постати хидратизован у контакту са течношћу воде.
Када се хидрира, магнезијум сулфат постаје магнезијум сулфат хептахидарат. Хемијско једињење је представљено као МгСО4 (Х2О) 7. Молекул магнезијум сулфата је део МгСО4 симбола Епсом соли, а (Х20) 7 треба да покаже да је молекул магнезијум сулфата везан за седам молекула воде (Х2О). Однос молекула соли и молекула воде може бити сложенији - на пример, најједноставнији однос за хидрирани кадмијум сулфат је три молекула кадмијум сулфата до осам молекула воде, па је најједноставнији хемијски симбол за хидратисану сол (ЦдСО4) 3 (Х2О) 8.
Прекидање веза између молекула соли и молекула воде везаних за њега у хидратисаној соли назива се дехидратација. Примена релативно нежне топлоте обично је довољна да прекине везе између воде молекула и молекула соли хидратисане соли, мада је специфично колико је топлоте потребно со. Када се хидрирана со загреје и сол се одвоји од молекула воде, удео молекула воде да се молекули соли могу одредити колики је однос Х2О и соли у тој одређеној хидратисаној соли једињење.
Дехидратација хидратисане соли може омогућити лакше ослобађање соли да се унесе или апсорбује. На пример, људи који желе да уносе магнезијум и сулфат у здравствене сврхе којима молекули намењени обезбедити може растворити магнезијум сулфат хептахидрат у врућој купки или га комбинирати са врућом водом да би се добио облог. Када се особа натапа у кади са МгСО4 који је топлотом купке прекинут са њеним везама са водом, он може да упије слободно плутајућу сол кроз своју кожу.