Киселина добија своје карактеристике из атома водоника својих молекула. Јаке киселине имају слабо везане атоме водоника и молекули се лако одвајају од њих у раствору. Колико се ових атома водоника раздваја и формира јоне водоника, одређује јачину киселине. Јаке киселине губе већину или све атоме водоника у воденом раствору и формирају Х.3О јони са позитивним наелектрисањем. Остатак молекула киселине формира засебни јон са негативним набојем.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
За јаке киселине већина или сви слабо везани атоми водоника у својим молекулима формирају јоне водоника у воденом раствору. Слабе киселине углавном остају заједно као молекули, а само неколико њихових атома водоника формира јоне. Позитивни јони водоника и одговарајући негативни јони остатка молекула киселине дају киселинама њихове главне карактеристике.
Јаке киселине и како се раздвајају
Најјаче најчешће доступне киселине укључују хлороводоничну киселину, ХЦл и сумпорну киселину, Х.2ТАКО4. Веза између атома водоника и хлора хлороводоничне киселине је довољно слаба да се сви атоми водоника раздвајају од атома хлора када се киселина раствара у води. Атоми водоника у молекулима хлороводоничне киселине изгубили су појединачне електроне од атома хлора у хемијској реакцији која је формирала једињење хлороводоничне киселине. Као резултат, атоми водоника формирају јоне са плус једно наелектрисање, а атоми хлора јоне са наелектрисањем од минус један.
Слично томе, атоми водоника у молекулу сумпорне киселине изгубили су електроне у хемијској реакцији која је формирала сумпорну киселину. Такође су слабо држани и ограђују се од СО4 атоми да би створили два јона водоника са плус једним наелектрисањем. Тзв4 атоми формирају негативни сулфатни јон са наелектрисањем од минус два.
Како се јаке базе раздвајају
Тамо где се водонични јони јаких киселина раздвајају у води и дају раствору карактеристике киселине, хидроксидни јон игра исту улогу за јаке базе. Натријум хидроксид, НаОХ и калцијум хидроксид, Ца (ОХ)2, примери су јаких база које се потпуно дисоцирају у води. Слабо задржани ОХ јон са наелектрисањем минус један раздваја се од натријумовог јона са наелектрисањем плус један или јона калцијума са наелектрисањем плус два. Велики број јона ОХ у води даје раствору карактеристике јаке базе.
Када реагују јаке киселине и јаке базе
Будући да се јаке киселине и базе потпуно раздвајају у води, могу се међусобно неутралисати и произвести стабилну со. Ако се полако мешају тачне пропорције киселине и базе, Х водоник-јони са позитивним наелектрисањем комбинују се са негативно наелектрисаним ОХ-хидроксид-јонима и формирају воду. Остали делови молекула растворени у води комбинују се и формирају со.
На пример, ако се натријум хидроксид полако додаје хлороводоничној киселини, ОХ јони натријум хидроксида се комбинују са Х јонима хлороводоничне киселине да би створили воду. Натријумови јони се комбинују са јонима хлора дајући натријум хлорид или кухињску со. Због јачине киселине и базе, сви њихови јони су се растворили и сви комбиновали да би створили воду. Јаке киселине и јаке базе могу у потпуности да се неутралишу.