Разређивање је уобичајена лабораторијска техника са којом се већина студената науке сусреће када жели да постигне одређену концентрацију раствора. Али то је оно што радите када додате храну јелима и пићима код куће како бисте их учинили по свом укусу. Разређивање утиче на многа својства раствора, укључујући ниво пХ.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Разређивање чини кисели раствор алкалнијим, а алкални раствор киселијим. Да бисте утврдили пХ ефекат разблаживања, одређујете концентрацију јона водоника и претварате је у пХ помоћу једноставне радне формуле.
Значење разблаживања
Да бисте разблажили водени раствор, једноставно му додате воду. Ово повећава удео растварача или течног материјала за разблаживање у поређењу са раствореним средством или компонентом раствореном у растварачу. На пример, ако разблажите слану воду, раствор ће садржати исту количину соли, али количина воде ће се повећати.
Значење пХ
Скала пХ мери колико је супстанца кисела или алкална. Креће се од 0 до 14, при чему је пХ 7 неутралан, пХ нижи од 7 кисели и пХ виши од 7 алкални. Скала је логаритамска, што значи да је свака цела пХ вредност испод 7 десет пута киселија од следеће веће вредности. На пример, пХ 3 је десет пута киселији од пХ 4 и 100 пута киселији од пХ 5.
Исто важи и за пХ вредности изнад 7. Свака вредност је десет пута алкалнија од следеће ниже целине. На пример, пХ 9 је десет пута алкалнији од пХ 8 и 100 пута алкалнији од пХ 7. Чиста или дестилована вода има пХ 7, али када у воду додате хемикалије, раствор може постати кисели или алкални. Ниво пХ раствора је мера његове концентрације јона водоника. Раствори са високом концентрацијом јона водоника имају низак пХ, а раствори са ниском концентрацијом јона Х + имају висок пХ.
Разређивање киселине
Киселе супстанце укључују црну кафу, батеријску киселину и лимунов сок. Разређивањем киселине смањује се концентрација Х + (ак) јона, што повећава ниво пХ раствора према 7, чинећи га мање киселим. Међутим, ниво пХ киселог раствора не може да буде већи од 7, јер вода коју додате за разблаживање није алкална.
Разређивање лужине
Алкалне супстанце укључују амонијак, прашак за пециво и избељивач. Разређивањем алкалије смањује се концентрација јона ОХ- (ак), што смањује ниво пХ раствора према 7, чинећи га мање алкалним. Међутим, ниво пХ алкалног раствора не може постати нижи од 7, јер вода коју додате за разблаживање није кисела.
Израчунавање пХ ефекта разблаживања
Ниво пХ раствора је мера његове концентрације јона водоника. Раствори са високом концентрацијом јона водоника имају низак пХ, а раствори са ниском концентрацијом јона Х + имају висок пХ. Једноставна радна дефиниција пХ је пХ = - лог [Х +], где је [Х +] моларитет водоникових јона. Логаритам броја је једноставно експонент када тај број напишете као степен десет. Дефиниција пХ за моларност јона водоника решена је тада [Х +] = 10-пХ. На пример, моларност јона водоника у раствору пХ 6 је 10-6 М. Користите овај прорачун за процену концентрације водоникових јона пре разблаживања.
Након разблаживања, измерите нову запремину раствора. На пример, ако раствор разблажите до његове четири пута веће од првобитне запремине, концентрација ће се смањити на једну четвртину. Ако је оригинална запремина В1, а укупна запремина након разблаживања В4, коначна концентрација ће бити В1 / В4 помножена са првобитном концентрацијом. Затим можете претворити концентрацију водоникових јона у пХ користећи пХ = - лог [Х +].
