Било да користите пХ сет како бисте осигурали да је вода у базену угодна за пливање, процењујете пХ тла за раст врта или размишљате о томе како лекови за бол у стомаку неутралишу дигестивну киселину, концепт пХ је лако уочити у стварном свету, чак и ако је основна хемија мало Напреднији.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Скала пХ креће се од 0 до 14, где је 7 неутрално. Свака супстанца са пХ вредношћу испод 7 сматра се киселом, док се свака супстанца са пХ вредношћу изнад 7 сматра основном или алкалном.
Скала пХ
Скала пХ није нови научни концепт. У ствари, увео га је 1909. године Сорен Петер Лауритз Соренсен. Као биохемичар, Соренсен је изумео пХ скалу како би визуализовао колико је нека супстанца кисела или алкална (базна) на скали од 0 до 14. Иако се 7 сматра пХ неутралним, било која вредност испод 7 је кисела, а било која вредност изнад 7 је основна.
Скала пХ је логаритамска, што значи да вредности постоје у једнаком односу једна према другој. То значи да док померате скалу са 14 на 0, свака вредност је десет пута киселија од вредности испод ње. На пример, ако супстанца има пХ 6, та супстанца је десет пута киселија од супстанце неутралног пХ 7. Како се спуштате низ скалу, свака вредност је десет пута базичнија од вредности изнад ње, тако да је супстанца са пХ 8 десет пута базичнија од неутралне супстанце.
Примери киселина и база
Понекад је корисно визуализирати пХ скалу користећи уобичајене супстанце за домаћинство. Чиста вода има неутрални пХ од 7. Неке киселине које је лако наћи укључују сирће, лимунов сок, сок од поморанџе, кафу и сода. Лако доступне основне супстанце укључују белило, сапуницу и магнезијево млеко. Чак и људска крв има мерљиву пХ вредност, која је обично између 7,35 и 7,45. Ако пХ људске крви падне испод 6,8 или порасте изнад 7,8, резултат је фаталан.
Мало мање основно
Иако је прилично једноставно разумети како помоћу пХ скале мерити да ли је супстанца неутрална, кисела или алкална, хемија иза пХ је мало сложенија. Термин „пХ“ означава „потенцијал водоника“, јер је пХ заиста мера наелектрисаних честица званих јони. Кад год имате воду (Х.2О), неколико молекула воде ће се распасти. Ово оставља неке негативно наелектрисане хидроксидне јоне (ОХ_) и неких позитивно наелектрисаних јона водоника (Х+) у решењу.
У чистој води, ови јони су једнаки по броју и стога потпуно уравнотежени, што резултира неутралним пХ. Киселина по дефиницији даје јоне водоника. То значи да када се киселина раствори у води, равнотежа између хидроксидних јона и водоникових јона долази до врха. Кисели раствори увек имају већи број јона водоника. Супротно важи за основне супстанце које прихватају јоне водоника. Када се основна супстанца раствори у води, раствор има већи број хидроксидних јона.
Наравно, основно разумевање пХ је једноставније и подложно је стварним апликацијама. Од одржавања базена до припреме тла за башту до лечења стомака, основно разумевање пХ је драгоцен алат.