Титрација је хемијски експеримент где капате - „титрирате“ - једну супстанцу у другу помоћу стаклене епрувете (бирете) и чаше. У киселинско-базној титрацији базу титришете у киселину док не достигне „тачку еквиваленције“ или неутрални раствор са пХ од 7. Пре него што се то догоди, раствор у чаши је „пуферски раствор“, који се одупире променама пХ када додате мале количине киселине. Можете да представите у којој мери ваша киселина дисоцира - и на тај начин мења пХ раствора - користећи његову вредност „пКа“, а можете да израчунате ову вредност помоћу података из вашег титрационог експеримента.
Изаберите тачку на својој кривуљи титрације пре тачке еквиваленције и забележите њен пХ, што је вертикална координата криве. На пример, претпоставимо да анализирате решење у тренутку када је његов пХ 5,3.
Одредите однос киселине према њеној коњугованој бази у овом тренутку, имајући на уму запремину коју треба да додате да бисте постигли тачку еквиваленције. Претпоставимо да је требало да додате 40 мл да бисте постигли тачку еквиваленције. Ако сте у тренутку када је пХ 5,3 додали 10 мл, значи да сте на четвртини пута до тачке еквиваленције. Другим речима, три четвртине киселине још увек треба неутралисати, а коњугована база киселине у овом тренутку чини једну четвртину раствора.
Укључите своје вредности у Хендерсон-Хасселбалцх-ову једначину, пХ = пКа + лог ([А -] / [ХА]), где је [А-] концентрација коњуговане базе, а [ХА] концентрација коњуговане киселине. Имајте на уму да пошто сте мерили пХ у зависности од запремине титранта, требате знати само однос коњуговане базе према киселини. У тренутку када је пример раствора имао пХ 5,3, ово је било (1/4) / (3/4), или 1/3: 5,3 = пКа + лог (1/3) = пКа + -48; па је 5,3 + .48 = пКа + -48 +48, или пКа = 5.78.