Како израчунати набој јона

Атоми имају жељу да изгубе или стекну електрон да би били стабилни. Једном када су или стекли или изгубили неки електрон, они се наелектрисају с њима, јер се њихови бројеви електрона и протона више не уравнотежују. Али шта одређује шта ће се догодити са електронима које атом има? Све је повезано са бројем електрона у валентној љусци атома.

Да бисте пронашли колико електрона има атом, једноставно погледајте атомски број. Број електрони = атомски број. На пример, хлор има атомски број 17. То значи да има 17 електрона.

Да ли ће хлор изгубити или добити електрон или не, зависи од тога како је ових 17 електрона конфигурисано око језгра.

Губитак или добитак електрона се дешава како би се атом учинио стабилнијим. Чим се овај процес догоди, више се не назива атом већ ан ион.

Можете размишљати о томе како се електрони поређају у прстенове око језгра атома. Први прстен мора да садржи два електрона да би био пун. Следећи мора да садржи осам. Генерално, када је валентна љуска пуна, атом је срећан. Нити жели да добије или изгуби електрон.

Тхе валентна шкољка је најудаљенија љуска електрона која окружује атом. Број електрона у овој љусци важан је за одређивање како ће атом реаговати и какав би могао бити набој јона.

Многим елементима о којима најчешће размишљате на часовима биологије и хемије треба осам електрона у валентној љусци да би били стабилни. Ово се назива правило октета.

Рецимо да знате да неки атом има 10 електрона (можете ли да утврдите који је ово елемент?). Колико би их било у валентној љусци? Прво одузмете два од 10, јер први прстен има 2 избора. Ово оставља осам електрона. То значи да у валентној љусци има осам електрона и да је валентна љуска пуна.

Ако је валентна љуска пуна, ништа се неће догодити. Атом се неће јонизовати. Као резултат, на атому неће бити наелектрисања.

У овом примеру имате неон (да ли сте схватили да је неон?). Неон има пуну валентну љуску и самим тим нема наелектрисање. Па шта се догађа када валентна љуска није пуна?

Атоми желе да имају пуну валентну љуску и желе то да ураде што је лакше могуће.

На пример, поново погледајте хлор. Има 17 електрона. Колико их је у валенцији? Прва два нивоа биће пуна са 10 електрона. То значи да је у валентној љусци остало седам електрона. То значи да хлор жели да добије електрон да би имао потпуну валентну љуску. Једном када добије један електрон, шта се дешава са наелектрисањем?

За почетак су електрони и протони уравнотежени. Хлор има 17 електрона (наелектрисање -17) и 17 протона (наелектрисање +17), па је укупно наелектрисање нула. Једном када хлор добије електрон, укупан износ постаје -1, јер сада постоји 18 електрона и још увек 17 протона. Као резултат, хлор је негативно наелектрисани јон. Записано је као: Цл^-.

Позвани су негативно наелектрисани јони ањони. Шта је са позитивно наелектрисаним јонима? Они се зову катиони. Погледајте овај пример како настаје катион:

Магнезијум је атомски број 12. То значи да има 12 електрона и 12 протона. Сад, како су конфигурисани избори и колико је електрона у валентној љусци?

Прве две љуске су пуне, прва са два електрона, а друга са осам. Остала су само два електрона у валентној љусци. Сада би атоми могли добити шест електрона да би достигли осам за пуну љуску, или би могли изгубити два да би дошли до пуне љуске. Други начин је много лакши. Као резултат, магнезијум губи два електрона.

Након губитка два електрона, наелектрисање атома постаје +2 пошто сада постоји 10 електрона (-10) и 12 протона (+12). Записано је као: Мг²⁺.

На периодном систему постоји тренд стварања јона. Групе 1, 2, 13 и 14 имају тенденцију да постану позитивно наелектрисане. То значи да би радије изгубили мало електрона да би дошли до потпуне валентне љуске.

Групе 15, 16 и 17 имају тенденцију да имају негативан набој јер би радије стекли електроне да би дошли до потпуне валентне љуске.

Коначно, у групи 18 су племенити гасови. Ови елементи већ имају потпуну валентну љуску. Из тог разлога је мало вероватно да ће изгубити или добити електрон и изузетно су стабилни.