Шта је атомски број?

У планетарном моделу атомске структуре, атом се састоји од тешког, позитивно наелектрисаног језгра окруженог облаком много лакших, негативно наелектрисаних електрона. Протони дају позитивно наелектрисање, а сваки елемент их има различит број. Број протона у језгру одређује атомски број елемента. Разликује се од атомске масе или атомске тежине, који узимају у обзир присуство неутрона. Сваки атом датог елемента увек има исти атомски број, али атомска маса може да варира у зависности од броја неутрона у језгру.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Атомски број је број протона у језгру елемента. Дефинише положај елемента у периодном систему. Атомска тежина, што је други број који се појављује поред симбола елемента, представља просек атомских маса свих изотопа тог елемента.

Периодни систем је графикон који наводи све елементе редом према растућем атомском броју. Научници знају за 118 елемената. Број 118, оганессон (Ог), који је вештачки произведен радиоактивни елемент, додат је 2015. године. Оганессон има највећи атомски број јер у свом језгру има највећи број протона. Водоник (Х), пак, у свом језгру има само један протон, па је његов атомски број 1 и појављује се на почетку периодног система. Атомски број сваког елемента, а то је број протона у његовом језгру, појављује се поред његовог симбола у табели. Да атомски број није био тамо, још увек бисте могли да утврдите колико је протона било у језгру датог елемента бројећи број места између тог елемента и водоника.

Ако потражите елемент у периодном систему, видећете други број поред његовог атомског броја. Ово је атомска тежина елемента и обично је двоструко већа од атомског броја. Атомска тежина није исто што и атомска маса.

Атомска маса атома је маса свих протона и неутрона у језгру. Електрони имају тако мале масе у поређењу са нуклонима да се сматрају занемарљивим. Атомска маса се изражава у јединицама атомске масе (аму) за један атом и у грамима по молу за макроскопске количине. Кртица је квантификована као Авогадров број (6,02 × 10²³) атома.

Атом датог елемента увек има једнак број протона. Да има другачији број, то би био други елемент. Међутим, атоми истог елемента могу имати различит број неутрона. Свака верзија назива се изотоп тог елемента, а сваки изотоп има различиту атомску масу. Атомска маса наведена у периодном систему је просек атомских маса свих природних изотопа тог елемента. Овај просек је атомска тежина тог елемента.