Јонска једињења се састоје од јона, а не од молекула. Уместо да електроне деле у ковалентним везама, атоми јонских једињења преносе електроне из једне атома на други да би се створила јонска веза која се ослања на електростатичку привлачност да би задржала атоме заједно. Ковалентно везани молекули деле електроне и делују као стабилан, јединствени ентитет, док јонска веза доводи до независних јона који имају позитиван или негативан набој. Због своје посебне структуре, јонска једињења имају јединствена својства и лако реагују са другим јонским једињењима када се ставе у раствор.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Јонска једињења су материјали чији су атоми формирали јонске везе, а не молекуле са ковалентним везама. Јонске везе настају када атоми који лабаво држе електроне у спољној љусци реагују са атомима којима је потребан еквивалентан број електрона да би завршили своје електронске љуске. У таквим реакцијама, атоми донора електрона преносе електроне у својим спољним љускама у атоме који примају. Оба атома тада имају комплетне и стабилне спољне електронске љуске. Донаторски атом постаје позитивно наелектрисан, док примајући атом има негативан набој. Наелектрисани атоми се међусобно привлаче формирајући јонске везе јонског једињења.
Како настају јонска једињења
Атоми елемената као што су водоник, натријум и калијум имају само један електрон најудаљенија електронска љуска, док атоми попут калцијума, гвожђа и хрома имају неколико лабаво задржаних електрони. Ови атоми могу донирати електроне у својој најудаљенијој љусци атомима којима су потребни електрони да би комплетирали своје електронске љуске.
Атоми хлора и брома имају седам електрона у својој најудаљенијој љусци, где има места за осам. За атоме кисеоника и сумпора потребна су два електрона да би завршили своје најудаљеније љуске. Када је крајња спољна љуска атома завршена, атом постаје стабилан јон.
У хемији, јонска једињења настају када донаторски атоми преносе електроне у атоме који примају. На пример, атом натријума са једним електроном у трећој љусци може да реагује са атомом хлора коме је потребан електрон за стварање НаЦл. Електрон из атома натријума прелази у атом хлора. Крајња љуска атома натријума, која је сада друга љуска, пуна је са осам електрона, док је и најудаљенија љуска атома хлора пуна са осам електрона. Супротно наелектрисани јони натријума и хлора се међусобно привлаче да би створили јонску везу НаЦл.
У другом примеру, два атома калијума, сваки са по једним електроном у најудаљенијим љускама, могу да реагују са атомом сумпора којем су потребна два електрона. Два атома калијума преносе своја два електрона на атом сумпора да би створили јонско једињење калијум сулфид.
Полиатомски јони
Молекули могу сами да формирају јоне и реагују са другим јонима да би створили јонске везе. Таква једињења се понашају као јонска једињења што се тиче јонских веза, али имају и ковалентне везе. На пример, азот може да формира ковалентне везе са четири атома водоника да би произвео амонијум јон, али НХ4 молекул има један вишак електрона. Као резултат, НХ4 реагује са сумпором да би настао (НХ4)2С. Веза између НХ4 а атом сумпора је јонски док су везе између атома азота и атома водоника ковалентне.
Особине јонских једињења
Јонска једињења имају посебне карактеристике јер се састоје од појединачних јона, а не од молекула. Када се растворе у води, јони се распадају или раздвајају једни од других. Тада могу лако да учествују у хемијским реакцијама са другим раствореним јонима.
Будући да носе електрични набој, проводе електричну енергију када су растворени, а јонске везе су јаке и треба им пуно енергије да их прекину. Јонска једињења имају високе тачке топљења и кључања, могу формирати кристале и углавном су тврда и ломљива. Са овим карактеристикама које их разликују од многих других једињења заснованих на ковалентним везама, идентификовање јонских једињења може помоћи у предвиђању како ће реаговати и каква ће бити њихова својства.