Атоми гаса или молекули делују готово независно један од другог у поређењу са течностима или чврстим делима, чије честице имају већу корелацију. То је зато што гас може заузети хиљаде пута већу запремину од одговарајуће течности. Средња квадратна брзина честица гаса варира директно у зависности од температуре, према „Маквелловој расподели брзине“. Та једначина омогућава израчунавање брзине из температуре.
где је П притисак, В запремина (а не брзина), н број молова честица гаса, Р је идеална гасна константа, а Т температура.
Ценимо чињеницу да се брзина једне честице гаса не може извести из температуре композитног гаса. У суштини, свака честица има различиту брзину и тако има различиту температуру. Ова чињеница је искоришћена за извођење технике ласерског хлађења. Међутим, као целина или обједињени систем, гас има температуру која се може мерити.
Обавезно користите јединице доследно. На пример, ако се узме да је молекулска тежина у грамима по молу, а вредност идеалне константе гаса у џулима по молу по степену Келвина, а температура је у степенима Келвина, тада је идеална гасна константа у џулима по мол-степену Келвина, а брзина је у метрима по друго.
Вежбајте са овим примером: ако је гас хелијум, атомска тежина је 4,002 грама / мол. На температури од 293 степени Келвина (око 68 степени Фахренхеита) и са идеалном гасном константом од 8.314 џула по келвину на молекуларни степен, средња квадратна брзина атома хелијума је:
