Како одредити који атом треба користити као централни атом

Пошто их је увео Гилберт Н. Левис-а 1916. године, хемичари су користили Левис-ове дијаграме тачака да би приказали везу ковалентних молекула и координационих комплекса. Ви представљате валентне електроне као тачке и распоредите их на такав начин да спољне љуске елементи у једињењу имају испуњену љуску од осам или дванаест електрона, у зависности од елемент. Водонику, изузетак, требају само два електрона да попуне његову спољну љуску. Да бисте конструисали Левисов дијаграм, морате започети са централним атомом око којег се окупљају сви остали атоми. Централни атом је онај са најмањом електронегативношћу, а електронегативност можете упоређивати ако погледате периодни систем. Такође можете да користите једну или обе друге две методе за одређивање централног атома.

Електронегативност елемента је његова склоност привлачењу електрона, а елемент у једињењу са најмањом електронегативношћу је обично централни. Изузетак од овог правила је водоник, који никада није централни атом, осим у Х.₂ молекула.

Поређење електронегативности је најпоузданији начин одређивања централног атома. Релативну електронегативност можете утврдити ако погледате периодни систем. Дозвољавајући неколико изузетака, електронегативност се повећава како се крећете горе и десно. Францијум, елемент број 87 на дну првог периода, има врло малу електронегативност, док флуор, елемент број 9 на врху периода 17, има врло високу. Племенити гасови, који чине последњу колону у табели, не формирају једињења.

По правилу, елемент који се најмање најмање пута догоди у једињењу је централни. Ово је лака метода за употребу, јер вам омогућава да одредите централни атом једноставним гледањем хемијске формуле. На пример, кисеоник је централни атом у Х.₂О (вода), а угљеник је централни атом у ЦО₂ (угљен диоксид). Нажалост, овај метод вас оставља потпуно у мраку када су у питању једињења која садрже елементе који се јављају у једнаком броју, попут ХЦН (водоник-цијанид).

Кратка листа елемената, поређаних по приоритету, може олакшати одређивање централног атома, и када се комбинује са методом 2, у већини случајева елиминише потребу за консултовањем периодног система случајева. Листа је Ц, Си, Н, П, С и О. Ако имате једињење које садржи један или више ових елемената, онај који се први појави на листи је централни атом. На пример, у молекулу угљен-фосфата (Ц.₃О.₁₆П.₄), угљеник је централни атом јер се јавља први на листи. Такође можете рећи да је то централни атом јер је најмањи.