Алкалност је способност раствора да неутралише киселину до тачке еквиваленције калцијум карбоната. Не треба је мешати са основношћу. У академском окружењу, алкалност се мери у милимеквивалентностима по литру, а у комерцијалним применама даје се у деловима на милион. Алкалност се често мери у морској води и води за пиће и може се израчунати као збир концентрација јона [ХЦО3 -] + 2к [ЦО3 (-2)] + [ОХ -] - [Х +]. Да бисте довршили овај прорачун, мораћете да извршите титрацију узорка из које можете извести алкалност узорка.
Додајте хлороводоничну киселину, кап по кап, док раствор индикатора не промени боју. Снимите колико капи је потребно. Претворите овај број у литре поделивши га са 20.000.
Претворите количину киселине додате у мадеже. Пошто је киселина тежине 5М, помножите запремину киселине са 5.
Пронађите моларни еквивалент јона водоника у вашој киселини и помножите га са бројем молова у количини додате киселине. Пошто хлороводонична киселина има моларни еквивалент 1, можете једноставно да промените јединице из молова у еквиваленте.
Узмите негативну лог базу 10 моларности хидроксида да бисте добили укупну алкалност узорка. На пример, у узорку воде од 100 мл којем је требало 50 капи хлороводоничне киселине да се неутралише, поделите 50 са 20 000, да бисте добили 0,0025 Л, помножите 0,0025 са 5 да бисте добили 0,0125 мола, претворите га у 0,0125 еквивалената, делећи 0,0125 са 0,1 л да бисте добили 0,125, а затим узимајући негативну лог базу 10 од 0,125 да бисте добили укупну алкалност 0,903 еквивалента по литар.