Титрација се користи за одређивање концентрације непознате супстанце путем моларног односа израженог једначином хемијске реакције. Користећи ове односе, пХ вредност се може одредити израчунавањем концентрације водоникових јона (Х +) и применом пХ једначине. Обично се у титрацији користи пХ индикатор у непознатом раствору који мења боју када раствор достигне неутрални пХ (у зависности од индикатора можете одабрати пХ при којем ће се боја мењати јавља). С обзиром на оно што је познато о раствору који сте додали да бисте неутрализовали непознато, можете пронаћи пХ непознатог раствора.
Узмите резултате вашег титрационог експеримента и израчунајте молове (мол) стандарда потребних за реакцију са непознатим. Почните тако што ћете узети запремину стандарда коју сте додали и претворити је у број молова стандардног молекула. Требали бисте знати концентрацију стандарда и запремину коју сте додали непознатом. Ова два комада се могу комбиновати множењем додате запремине (у литрима) и концентрације (у моловима по литру). Сад имате стандардне молове који су били потребни да се неутралише непознато решење.
Повежите молове стандардног раствора са моловима непознатог раствора. Будући да је ово реакција неутрализације, претпоставимо да је стандардни раствор база (ОХ-јони). Израчунали сте молове базе потребне за неутралисање непознате киселине (Х +). Користите израчунати број молова базе и повежите је, кроз једначину хемијске реакције, са бројем молова киселине у непознатом. Ако је ваша реакција 1 мол базе на сваки 1 мол киселине (као што је то обично случај), тада знате да је број молова стандардне исти као и број молова непознатог. Ако број није 1 према 1, помножите са тачним фактором (ово је специфично за реакцију). Сада имате број молова киселине (Х +) у непознатом раствору.
Претворите број молова Х + у концентрацију Х + тако што ћете узети број молова Х + и поделити са запремином (у литрима) непознате коже коју сте првобитно имали. Ово вам даје концентрацију Х + у непознатом раствору.
Узмите концентрацију Х + (у моловима по литру) и укључите је у следећу пХ формулу: пХ = -лог (Х +). Одредите негативни дневник концентрације Х + помоћу калкулатора. Доћи ћете до пХ вредности непознатог раствора. Ако је ваш раствор кисео, имаћете пХ мањи од седам; ако је неутралан, пХ једнак седам; а ако је основни, пХ већи од седам.
