Скала пХ мери концентрацију јона водоника и јона хидроксида да би се утврдило колико је раствор базичан или кисео на скали између нуле и 14. Ако желите знати како израчунати пХ, морате схватити да што је већи број, то је основније решење. Супротно томе, најјаче киселине имају бројеве ближе нули. Кисели раствори имају већу концентрацију јона водоника, а основни раствори хидроксидних јона. Пошто се пХ заснива на логаритмима, смањење једног значи да је киселина 10 пута киселија, а повећање једног 10 пута више базне.
Вода (Х2О) се може раздвојити на један водоник-јон и један хидроксид-јон. Због тога није ни кисела ни базна и има пХ седам. Јиони водоника су представљени као Х +, а хидроксидни јони су представљени као ОХ-.
Постоје два начина за израчунавање пХ раствора. Једно је са водоником, а друго хидроксидом. Израчунајте концентрацију јона водоника (Х +) тако што ћете молекуле јона водоника поделити са запремином раствора, у литрима. Узми негативни дневник овог броја. Резултат би требао бити између нула и 14, а ово је пХ. На пример, ако је концентрација водоника 0,01, негативни лог је 2 или пХ. Што је киселина јача, раствор је корозивнији.
ПХ раствора такође се може одредити проналажењем пОХ. Одредити концентрацију хидроксидних јона поделом молекула хидроксида за запремину раствора. Узмите негативни лог концентрације да бисте добили пОХ. Затим одузмите овај број од 14 да бисте добили пХ. На пример, ако је концентрација ОХ-раствора била 0,00001, узмите негативни лог 0,00001 и добићете пет. Ово је пОХ. Одузми пет од 14 и добићеш девет. Ово је пХ.