Киселине и базе су једињења којима је заједничка једна важна ствар: када их потопите у раствор, они ослобађају слободне јоне. У воденом раствору, који је најчешћи, традиционални начин њиховог разликовања је да киселина ослобађа позитиван водоник (Х+) јони док база ослобађа негативни хидроксид (ОХ-) оне. Хемичари мере снагу киселине или базе помоћу њеног пХ, што је термин који се односи на „снагу водоника“. Средина тачке пХ скале је неутрална. Једињења са пХ нижим од средње вредности су кисела, док су она са вишом базна или алкална.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Киселине имају киселкаст укус, а базе горке. Киселина реагује са металима стварајући мехуриће водоник-гаса, док се база на додир осећа слузаво. Киселине прелазе у плави лакмус папир у црвену, док базе постају црвени лакмус папир у плаву.
Развој дефиниција
Теорију киселог или базног једињења као оног које ослобађа водоничне односно хидроксидне јоне увео је шведски хемичар Сванте Аррхениус 1884. године. Аррениусова теорија генерално објашњава како се киселине и базе понашају у раствору и зашто се комбинују да би створиле соли, али не објашњава зашто одређена једињења која не садрже хидроксидне јоне, попут амонијака, могу да формирају базе решење.
Теорија Брøнстед-Ловри, коју су 1923. увели хемичари Јоханнес Ницолаус Брøнстед и Тхомас Мартин Ловри, исправља ово дефинишући киселине као доноре протона, а базе као акцепторе протона. То је дефиниција на коју се хемичари најчешће ослањају када анализирају водене растворе.
Трећа теорија, коју је увео хемичар са Беркелеи-а Г.Н. Левис, такође 1923. године, киселине сматра акцепторима електронских пара, а базе као донаторима електронских пара. Левисова теорија има предност што укључује једињења која уопште не садрже водоник, па продужава листу киселинско-базних реакција.
Скала пХ
Скала пХ односи се на концентрацију водоникових јона у раствору на бази воде. То је негативни логаритам концентрације водоникових јона: пХ = -лог [Х +]. Скала се креће од 0 до 14, а вредност 7 је неутрална. Како се концентрација водоникових јона повећава, пХ постаје све мањи, па вредности између 0 и 7 указују на киселине, док су вредности од 7 до 14 основне. Веома високе и врло ниске вредности пХ указују на опасно корозивна решења.
Укус киселина и база
Ако бисте упоредили укус киселог раствора са основним - што није препоручљиво ако је пХ је врло висока или врло ниска - открили бисте да је кисели раствор киселог укуса, док је основни укус горка. Кисели укус лимунског воћа је због лимунске киселине коју садрже, сирће је кисело јер садржи сирћетну киселину, а кисело млеко садржи пуно млечне киселине. Алкализирајућа минерална вода, с друге стране, има благи, али приметно горак укус.
Базе се осећају слузаво, киселине стварају гас
Када се алкални раствор попут амонијака и воде комбинује са масним киселинама, он ствара сапун. То се дешава у малим размерама када основно решење прођете између прстију. На додир се решење осећа клизаво или слузаво, јер се алкални раствор комбинује са масним киселинама на прстима.
Кисели раствор се не осећа љигаво, али створиће мехуриће ако у њега уроните метал. Јонови водоник реагују са металом дајући гас водоник, који мехури на врх раствора и расипа се.
Лакмусов тест
Вековни тест за киселине и базе, лакмус папир је филтер папир који је третиран бојама од лишајева. Киселина претвара плави лакмус папир у црвену, док база постаје црвени лакмус папир у плаву. Лакмусов тест најбоље делује ако је пХ испод 4,5 или изнад 8,3.