Ko pomislite na kemijo, si morda najprej predstavljate uravnoteženje kemičnih reakcij ali reševanje problemov in morda izvedite laboratorijske poskuse s praški, vključno z imeni, za katera še niste slišali.
Toda potencialno kul kemične reakcije za šolske demonstracije ali pa se samo okrog vas dogajajo vaše zabavo in učenje, številni eksperimenti s kemičnimi reakcijami pa se enostavno in varno izvedejo z enostavno pridobljenimi reagenti ali reaktanti.
Reakcija vključuje spremembe molekul ali atomov in takojšnjo in odločilno kemijsko spremembo, poskusi z različnimi trdnimi snovmi, tekočinami in plini lahko lepo ponazorijo osnove te discipline. Ali iščete univerzitetni kemijski eksperimenti ali kaj bolj osnovnega, preberite ideje.
Vrste kemičnih reakcij
Na kratko je pet osnovnih vrst kemičnih reakcij:
- Izgorevanje, kjer se kisikov plin in gorivo sproščata veliko toplote in različnih izdelkov, pogosto elementarnega ogljika;
- Sestava, kjer se več snovi združi v eno;
- Razgradnja, ki iz enega reaktanta ustvari več snovi;
- Enotni premik, pri katerem en element "začne" drugega iz molekule, da tvori novo spojino in nov element;
- Dvojni premik, pri katerem dve spojini zamenjata anione in katione, da nastaneta dve novi spojini.
Primeri poskusov kemijske reakcije
Kis in soda bikarbona: Ko navadno sodo bikarbono zmešate z belim kisom (razredčena raztopina ocetne kisline), kislina reagira z bazo, darovanjem protona, ki hitro izpodrine natrij iz natrijevega bikarbonata in tako ustvari ogljik kislina. Ta kislina se nato razgradi v vodo in plin ogljikov dioksid, pri čemer se v mešanici hitro pojavijo mehurčki.
Ta niz reakcij predstavljajo naslednje kemijske enačbe:
NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3COO_ + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
Počasi porjavenje sadja: Verjetno ste opazili, da ko jabolko razrežete na dva dela in ga izpustite, izpostavljena površina jabolka običajno v nekaj urah porjavi. To je zato, ker molekule kisika v zraku zlahka komunicirajo s sladkorji v jabolku, pri čemer nastali produkti oksidacije kažejo opozorilno rjavo. (Rjavenje železa nastane s podobnim, a precej počasnejšim oksidacijskim postopkom.)
Če narezano jabolko postavite v vodo, bo voda upočasnila oksidacijo, tako da bo jabolko zaščitila pred njim nekatere molekule kisika, vendar sčasoma kisik najde pot do jabolka in se začne umazati delo. Če v vodo daste limonin sok (askorbinska kislina, najbolj znana kot vitamin C), oksidacija še upočasni, saj služi kot vaba: kisik kislino raje oksidira kot jabolko. (To je preprost primer živila konzervans.)
Rukola za testenine: V prisotnosti encimskega katalizatorskega kvasa se vodikov peroksid v gospodinjstvu bistveno hitreje razgradi, kot bi sicer sprostil plin kisika:
H2O2 → H2 + O2
Kvas ni vključen v reakcijo, ker se sam ni spremenil; je manipulator dogodkov med procesom, ki jih pospeši celo milijone krat.
- Glej Viri za video o tem, kako lahko ta kisik izjemno uporabimo pri izdelavi kuhinjske "rakete".
Lava lučka: Lahko ustvarite svojo različico klasične svetilke iz lave, tako da v velikem kozarcu zmešate olje za kuhanje in navadno vodo. Olje je manj gosto kot voda in na vrh plava v enem sloju. Ko dodate barvilo za živila, tudi ta raztopina na vodni osnovi potone na dno.
Če nato v kozarec spustite zdravilo Alka-Seltzer ali njegov generični ekvivalent, lahko kislina in baza, ki sta ločeni v trdni tableti, reagirata in sproščata plin ogljikov dioksid.
Ko jih energija molekul plina potisne proti površini, potegnejo vzdolž nekaterih barvnih molekul vode. Ko se ogljikov dioksid zavihti na vrh vmesnika olje-zrak in se sprosti, se barvne kapljice počasi spuščajo skozi oljno plast nazaj proti dnu kozarca.