Kakšne so razlike med eksergoničnimi in endergoničnimi reakcijami?

Nekatere kemične reakcije porabijo energijo, druge pa sproščajo energijo, običajno v obliki toplote ali svetlobe. Eksergonične reakcije vključujejo zgorevanje bencina, ker molekula v bencinu, kot je oktan, vsebuje več energije kot molekule vode in ogljikovega dioksida, ki se sprostijo po sežiganju bencin. Drevo uporablja fotosintezo za sestavljanje lubja iz ogljikovega dioksida in vode.

Endergonične reakcije pogosto najdemo v bioloških organizmih, ker mora organizem sestaviti kompleksne molekule, kot so maščobe in aminokisline, pravi Johnson County Community College. Čeprav te reakcije porabljajo energijo, ima organizem možnost, da za gorivo uporablja druge vrste molekul, na primer sladkorje. Endergonične reakcije se nikoli ne morejo zgoditi brez vira energije.

Eksergonične reakcije običajno še vedno zahtevajo nekaj energije za začetek, čeprav bo reakcija sprostila energijo, ko bo končana. Ta dodatna energija je aktivacijska energija, ki ga molekula začasno shrani, preden sprosti aktivacijsko energijo in nekaj dodatne energije. Oglje potrebuje vir energije, na primer vžigalico, preden se vžge, čeprav oglje sprosti veliko več energije, ko začne goreti.

Endergonska reakcija je znana tudi kot reverzibilna reakcija. Sežiganje hloda spremeni reakcijo, ki je bila uporabljena za izdelavo hlodovine, razbijanje ogljikovih hidratov v hlodu in sproščanje ogljika in vode z dodatkom majhne količine toplote. Težje je obrniti eksergonično reakcijo, sežgati hlod, ker mora drevo zbrati veliko več energije od sonca, da sestavi hlod. Po navedbah univerze v Nebraski v Lincolnu je reverzibilnost odvisna od tega, koliko dodatne energije bi bilo potrebno za izvedbo obratne reakcije, in ne od tega, ali je povratna reakcija možna.

Diagram energijskega griča ponuja vizualni prikaz, ki prikazuje, ali je reakcija eksergonska ali endergonična. Diagram vključuje dve osi, čas na dnu in skupno energijo kemične raztopine na strani. Za eksergonično reakcijo količina energije narašča, dokler raztopina nima dovolj aktivacijske energije, nato pa pade. Ko ima raztopina eksergonično reakcijo dovolj energije za aktivacijo, jo lahko nadaljuje dvig ali padec na nižjo raven, ki je še vedno višja od začetne energije prvotnega molekul.