V skladu z modelom odbijanja elektronskih parov Valence-Shell, ki je bil med kemiki splošno sprejet od njegovega razvoja v petdesetih letih prejšnjega stoletja, odbijanje med elektronskimi pari oblikuje molekulo tako, da zmanjša odbojno energijo ali poveča razdaljo med tisti pari.
Po osnutku molekularne Lewisove pikčaste strukture, ki s pikami identificira število valence ali zunanjo lupino, elektronov, ki jih ima vsak vključeni atom, lahko nato preštejete število veznih in neveznih elektronskih skupin, ki obkrožajo osrednji atom. Ti pari so razporejeni okoli valentne lupine tako, da dosežejo čim daljšo razdaljo med njimi vendar bodo le molekularni pari ali tisti, pritrjeni na atom, prispevali k končni molekuli obliko.
Molekula z dvema veznima elektronskim parom in brez nevezanih parov, kot je ogljikov dioksid, bi bila linearna. Medtem ko molekuli vode in amoniaka vsebujeta štiri elektrone valentne lupine, ima molekula vode dve vezi in dve nevezivi elektronskih parov, kar ima za posledico molekulo v obliki črke v, ko sta dva atoma vodika prisiljena tesneje skupaj, da upoštevata dva para nevezanih elektroni. Molekula amoniaka pa vključuje tri elektronske pare, ki jih vežemo, po enega za vsak atom vodika in tako dobimo trigonalno piramidalno obliko.