Izraz "valenca" ali "valenca" se v kemiji uporablja za opis potenciala, ki ga mora element ali molekula povezati. Podobno kot oksidacijsko število in formalni naboj iona lahko valenco atoma ali molekule opišemo kot koliko atomov vodika se lahko veže. Radikali so podobni večatomskim ionom, le brez formalnega naboja. So skupine atomov, ki lahko zlahka reagirajo z drugimi elementi in spojinami.
Določite elektrone v zunanjih lupinah elementov v radikalu. To lahko določimo s štetjem, koliko stolpcev na periodnem sistemu je element iz žlahtnega plina. Na primer, cianidni radikal (CN) ima štiri zunanje elektrone za ogljik in pet zunanjih elektronov za dušik.
Atome združite s kovalentnimi vezmi, tako da si delijo čim več elektronov, ne da bi presegli osem elektronov. Za cianid imata lahko tako ogljik kot dušik tri elektrone. Ko dušik doda teh tri elektrone obstoječim petim, ima osem elektronov, znanih kot oktet. Ogljik ima na koncu sedem elektronov.
Ugotovite, koliko elektronov bi bilo treba dodati molekuli, da dobite oktet za vse elemente. Ta številka je valenca radikala. V primeru bi bil potreben en elektron, da bi ogljik dobil oktet. Zato ima radikal cianida valenco ena.
Poiščite znano formulo, ki vsebuje vodik, in radikal v njej. Na primer, da določite valenco sulfatnega radikala, upoštevajte vodikov sulfat: H2SO4.
Preštejte, koliko atomov vodika je v formuli. To je valenca radikala. Na primer H2Torej4 ima dva atoma vodika, torej je valenca sulfata dve. Ker se sulfat lahko veže z dvema pozitivnima atomoma vodika, je njegova valenca nasprotni naboj in je pogosto izražena kot 2-.
Če ni na voljo spojine, ki vsebuje vodik, uporabite spojino z znano valenco. Na primer, aluminijev sulfat ima formulo Al2(SO4)3. Aluminij ima valenco 3+. Ker sta v formuli dva atoma aluminija, je celotna valenca 6+. Ker so v formuli trije sulfatni ioni, 6, deljeno s 3, daje valentno število 2 za sulfat. Aluminij tvori ione s pozitivnim nabojem, zato ima sulfatni ion negativni naboj, zaradi česar ima sulfatni radikal 2- valenca.