Znanstveniki uporabljajo pH, merilo koncentracije vodikovih ionov v raztopini, kot indikator kisle ali bazične narave raztopine. Lestvica pH se običajno giblje od 1 do 14, pri čemer nižje številke predstavljajo kisline, večje številke in baze. Nevtralne tekočine, kot je voda, imajo pH 7.
Močne kisline
Na splošno ima močna kislina pH približno od nič do 3. Močnejša kot je kislina, bolje disociira v vodni raztopini in sprošča več kationskega vodika (H+) ioni. Primeri močnih kislin vključujejo klorovodikovo kislino (HCl), bromovodikovo kislino (HBr), klorovodikovo kislino (HClO4) in žveplova kislina (H2Torej4). Ker pa pH meri količino sproščenih vodikovih ionov v raztopini, ima lahko tudi zelo močna kislina visok pH, če je njena koncentracija zelo razredčena. Na primer, 0,0000001 molska raztopina HCl ima pH 6,79. HCl kot močna kislina kaže 100-odstotno disociacijo, toda izjemno nizka koncentracija vodikovih ionov, ki jih sprosti, ji daje skoraj nevtralen pH.
Šibke kisline
Šibka kislina pa ne uspe popolnoma ionizirati. V vodni raztopini sprošča dokaj nizke koncentracije vodikovih ionov, zaradi česar je pH v območju od približno 5 do malo pod 7. Primeri vključujejo ocetno kislino (CH
3COOH), glavna sestavina kisa, in mravljinčna kislina (HCOOH), kislina, ki je odgovorna za pik mravljih. Spet obstajajo izjeme od tega splošnega območja pH. Dovolj koncentrirana šibka kislina lahko še vedno povzroči odčitek z nizkim pH. 1,0 molarni CH3Raztopina COOH ima na primer pH 2,37.Močne podlage
Tako kot močne kisline tudi močna baza skoraj popolnoma disociira v vodi; sprošča pa hidroksid (OH-) in ne H+. Močne baze imajo zelo visoke vrednosti pH, običajno približno 12 do 14. Znani primeri močnih baz vključujejo kavstično sodo ali natrijev hidroksid (NaOH), pa tudi lug ali kalijev hidroksid (KOH). Hidroksidi alkalij ali kovin skupine 1 so na splošno močne baze.
Šibke podlage
PH šibke baze pade nekje med 7 in 10. Tako kot šibke kisline tudi šibke baze niso popolnoma disociirane; namesto tega je njihova ionizacija dvosmerna reakcija z natančno ravnotežno točko. Medtem ko močne baze z disociacijo sproščajo hidroksidne ione, šibke baze z reakcijo z vodo ustvarjajo hidroksidne ione. Amoniak (NH3) in metilamin (CH3NH2) so primeri šibkih baz.
