Kisline lahko korodirajo različne vrste kovin ali jih s kemičnimi postopki obrabijo. Vse kovine pa ne reagirajo s kislinami na enak način in nekatere kovine so bolj občutljive na korozijo kot druge. Nekatere kovine burno reagirajo s kislinami - pogosta primera sta natrij in kalij - druge pa, na primer zlato, ne reagirajo z večino kislin.
Alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine
Kovine v prvi skupini periodnega sistema so razvrščene med alkalijske kovine, medtem ko so v drugi skupini zemeljskoalkalijske kovine. Obe skupini reagirata z vodo in še močneje reagirata s kislinami. Te reakcije dajo plin vodik. S kalcijem, magnezijem in litijem je reakcija dokaj nežna, vendar kovine, ki se nahajajo v skupini, burno reagirajo in proizvedejo dovolj toplote, da plin vodik zažge in povzroči eksplozijo.
Plemenite kovine
Plemenite kovine so v drugi skrajnosti: odporne so proti koroziji v vlažnem zraku in ne reagirajo zlahka z razredčenimi ali šibkimi kislinami. Na primer, zlato ne reagira niti z dušikovo kislino, ki je močno oksidacijsko sredstvo, čeprav se bo raztopilo v vodni kislini, raztopini koncentrirane dušikove in klorovodikove kisline. Platina, iridij, paladij in srebro so vse plemenite kovine in imajo dobro odpornost proti koroziji s kislinami. Vendar srebro zlahka reagira z žveplom in žveplovimi spojinami. Te spojine dajejo srebru tarnast videz.
Železo
Železo je dokaj reaktivno; v vlažnem zraku. oksidira in tvori rjo, mešanico železovih oksidov. Oksidativne kisline, kot je dušikova kislina, reagirajo z železom in tvorijo pasivirajočo plast na površini železa; ta pasivirajoča plast ščiti železo spodaj pred nadaljnjim napadom kisline, čeprav se lahko krhki oksidi plasti odlepijo in pustijo notranjo kovino izpostavljeno. Neoksidirajoče kisline, kot je klorovodikova kislina, reagirajo z železom in tvorijo železove (II) soli - soli, v katerih je atom železa izgubil dva elektrona. En primer je FeCl2. Če te soli prenesemo v bazično raztopino, nadalje reagirajo in tvorijo železove (III) soli, v katerih je železo izgubilo tri elektrone.
Aluminij in cink
Aluminij bi moral biti teoretično celo bolj reaktiven kot železo; v praksi pa je površina aluminija zaščitena s pasivizirajočo plastjo aluminijevega oksida, ki deluje kot tanka odeja in ščiti kovino spodaj. Kisline, ki tvorijo kompleks z aluminijevimi ioni, se lahko prehranjujejo skozi oksidno prevleko, zato lahko koncentrirana klorovodikova kislina raztopi aluminij. Cink je tudi zelo reaktiven in nima pasivirajoče plasti, ki jo najdemo na aluminiju, zato zmanjšuje vodikove ione iz kislin, kot je klorovodikova kislina, in tvori plin vodik. Reakcija je veliko manj silovita kot podobne reakcije za alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine. To je običajen način ustvarjanja majhnih količin vodika za uporabo v laboratoriju.